1)качественные реакции: фенол, муравьиный альдегид, уксусная кислота, глицерин, глюкоза, сахароза. 2)реакции доказывающие что глюкоза является альдегидо-спиртом

1) фенол 3c₃h₅oh+fecl₃ -> (c₆h₅o)₃fe+hcl 2) муравьиный альдегид hcho+ag₂o -> hcooh+2ag↓ или   hcho+2cu(oh)₂ -> hcooh+cu₂o↓+2h₂o 3)  уксусная кислота ch₃cooh+fecl₃  -> (ch₃coo)₃ fe+3hcl4) глицерин ch₂-oh                       ch₂-ocu |                                 | ch₂-oh + cu(oh)₂ ->   ch₂-ocu + 2h₂o |                                 | ch₂oh                       ch₂-oh 5) глюкоза c₆h₁₂o₆+ag₂o -> c₆h₁₂o₇+2ag 6) сахароза + cu(oh)₂ последнее не помню сложно здесь писать

Розпочинаємо повторення розв’язування задач із всього курсу хімії (базовий рівень)

Додаю вам методичку на до

Виконати вправи 7, 10 із розділу ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ ЕЛЕМЕНТА У ФОРМУЛІ

та вправи 3, 4 із розділу ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ ЕЛЕМЕНТА У ФОРМУЛІ (ст. 2)

В програмі з хімії передбачено розв’язок задач двох типів: задачі за хімічною формулою та задачі за хімічним рівнянням реакції. Кожен тип має своє підтипи.

1тип – задачі за хімічною формулою

І підтип – обчислення відносних молекулярних мас речовин за їх формулами.

ІІ підтип – обчислення масової частки елемента в складі речовини за хімічною формулою.

ІІІ підтип – обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини.

ІУ підтип – обчислення маси речовини за відомою кількістю і кількості речовини за відомою масою.

У підтип – обчислення пов’язані з молярним об’ємом.

УІ – обчислення, пов’язані з відносною густиною.

ІІ тип задач – задачі за хімічним рівнянням

І підтип – обчислення маси, об’єму, кількості за хімічним рівнянням.

ІІ підтип – обчислення, пов’язані із застосуванням закону об’ємних відношень.

ІІІ підтип – обчислення за термохімічним рівнянням.

ІУ підтип – обчислення, пов’язаних з розчинами.

У підтип – розв’язування задач на домішки.

УІ підтип – обчислення, пов’язані з масовою чи об’ємною часткою виходу продукту.

УІІ підтип – обчислення за хімічним рівнянням, якщо одна з реагуючих речовин дана в надлишку.

УІІІ підтип – знаходження молекулярної формули газуватої речовини за масовими частками елементів і відносною густиною.

ІХ підтип – знаходження молекулярної формули органічної речовини за продуктами її згоряння.

Х підтип – комбіновані задачі.

ОБЧИСЛЕННЯ ВІДНОСНИХ МОЛЕКУЛЯРНИХ МАС РЕЧОВИН

Відносна молекулярна маса чисельно дорівнює сумі відносних атомних мас усіх атомів, що входять до складу молекули речовини.

Задачі для розв’язку:

Обчисліть відносну молекулярну масу кальцій карбонату.

Обчисліть відносну молекулярну масу аміаку.

Молекула сульфатної кислоти складається з двох атомів Гідрогену, одного атома Сульфуру та чотирьох атомів Оксигену. Складіть хімічну формулу кислоти і обчисліть її відносну молекулярну масу.

Молекула карбонатної кислоти складається з двох атомів Гідрогену, атома Карбону та трьох атомів Оксигену. Складіть хімічну формулу даної кислоти та обчисліть її відносну молекулярну масу.

Обчисліть відносну молекулярну масу сполук:

Метану СН4;

Найдем массу соли в первом растворе:

m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=80*0,1=8 г

2. Если принять за Х массу соли,которую нужно добавить к первому раствору,то у нас выйдет такое выражение:

\begin{gathered} < var > \frac{x+8}{80+x}=0,25\\x+8=0,25\cdot(80+x)\\x+8=20+0,25x\\0,75x=12\\x=16 < /var > \end{gathered}

<var>

80+x

x+8

=0,25

x+8=0,25⋅(80+x)

x+8=20+0,25x

0,75x=12

x=16</var>

, т.е. необходимо добавить 16 г соли.Если было 8 г и добавив 16,то соли в новом растворе будет 24,а масса раствора будет 80+16=96 г,если 24 г соли поделить на массу нового раствора,то получится массовая доля 25%.Что и требовалось доказать.