1. железо реагирует с каждым из двух веществ: а)хлоридом натрия и водой б)кислородом и хлором в) оксидом алюминия и карбонатом калия г) водой и гидроксидом натрия 2. при электролизе раствора иодида натрия у катода окраска лакмуса в растворе а)красная б)синяя в)фиолетовая г)желтая дальше несколько ответов должна быть с водным раствором гидроксида калия взаимодействует: 1)пропан 2)толуол 3)фенилаланин 4)анилин 5)пропен 6)2-бромпропан 7) глутаминовая кислота тепловой эффект реакции разложения 1 моль kilo3 в присутствии катализатора равен +91 кдж. найдите массу образовавшегося кислорода, если в реакции выделилось 136, 5 кдж теплоты.

1. железо реагирует с каждым из двух веществ: б)  кислородом и хлором  4fe + 3o2 > 2fe2o3  2fe + 3cl2 > 2fecl3 2. при электролизе раствора йодида натрия у катода окраска лакмуса в растворе б)  синяя ( т.к. среда щелочная ) дальше несколько ответов должна быть с водным раствором гидроксида калия взаимодействует: 3)  фенилаланин 6)  2-бромпропан 7) глутаминовая кислота тепловой эффект реакции разложения 1 моль kilo3 в присутствии катализатора равен +91 кдж. найдите массу образовавшегося кислорода,если в реакции выделилось 136,5 кдж теплоты.2kclo3 > 2kcl + 3o21 - 91  x - 136,5  x = 136,5 / 91 = 1,5 моль ( n(kclo3 )n(o2) = 1,5 моль * 1,5 =   2,25 мольm(o2) = 2,25 моль * 32 г / моль = 72 г

1)б 2)б 3)3,6,7 > 2kcl+3o2+91кдж 136,5/91=1,5 моль хлората калия  1,5/2*3=2,25  моль кислорода m(o2)=2,25*32=72 г

Mg + 2H₂O →(кипячение) Mg(OH)₂ + H₂↑ - для получения щелочей(гидроксидов щелочных металлов) - необходимо провести реакцию щелочного металла и воды( реакция опасная, выделяется огромное кол-во тепла)

Mg(OH)₂ + CO₂ → MgCO₃ + H₂O - для получения соли, можно добавить к щелочи кислотный оксид(в данном случае на практике врят-ли пойдёт такая реакция, скорее пойдёт 2Mg(OH)₂ + CO₂ → (MgOH)₂CO₃ + H₂O, но в теории реакция выше пойдет).

MgCO₃ →(t°) MgO + CO₂↑ - под действием температуры протекает разложение соли на основный оксид и кислотный оксид.

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O - при реакции основных оксидов и кислот образуется соль и вода.

MgCl₂ + AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + AgCl₂↓ - соли более сильных кислот, вытесняют соли более слабых кислот

Дано:

m (CaCO3) = 100 г

w% (примесей) = 25%

Найти:

m (CaO) - ?

CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию:

100% - вся масса смеси,

25% - примеси,

тогда доля чистого известняка составляет 100% - 25% = 75%.

m (CaCO3) = 100 г * 0,75 = 75 г

2) Находим количество известняка:

n (CaCO3) = m : M = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,

то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,

тогда х = 0,75 моль.

4) Находим массу оксида кальция:

m (CaO) = n * M = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г .

ответ: m (CaO) = 42 г .