Неизвестный металл массой 41.1 г растворили в воде. при этом выделилось 6, 72 дм3 газа ( н. установите металл, если известно, что в соединениях он проявляет валентность равную двум.

Обозначим неизвесный металл за х х+h2o=xo+h2 кол-во в-ва h2=v^vm=6.72: 22,4=0.3 моль кол-во в-ва h2= кол-во в-ва х м(х)=m(x): кол-во в-ва(х)=137 значит, металл-барий

1)hcl+agf=agcl+hf

    1              1            1

m(hcl)=36,5г; n(hcl)=36,5: 36,5=1моль; n(agf)=25,4: 127=0,2моль;

кислота в избытке! расчет ведем по недостатку:

n(agcl)=0,2моль; m(agcl)=0,2*143,5=28,7г;

масса р-ра=100+25,4-28,7=96,7г

2)bacl2+h2so4=baso4+2hcl

    1                            1                1                2

n(bacl2)=(100*0,104): 208=0,05; n(h2so4)=(150*0,73): 98=1,12;

к-та в избытке! избыток составляет 1,12-0,05=1,07(она останется в р-ре).

итак,в р-ре останутся: 1)m(h2so4)=1,07*98=104,86г;

  2)n(baso4)=0,05; m(baso4)=0,05*233=11,65г;

3)n(hcl)=0,05*2=0,1; m(hcl)=0,1*36,5=3,65г;

масса раствора: 100+150-11,65=238,35;

w(h2so4l)=104,86: 238,35=0,44(44%); w(hcl)=3,65: 238,35=0,0153(1,53%).

дано:                                       6.3г       19,8г   8,1г

m (cxhy) = 6.3г                         сxhy --> co2 + h2o

m (co2) = 19.8г                         1. ню(co2) = m/mr = 19.8г/ 44г/моль = 0,45 мольm (h2o) = 8.1г                             ню(с) = 0,45 

dвоздух = 1,931                         2.ню (h2o) =m/mr = 8.1г/18г/моль   =   0,45 мольнайти: сxhy                                 ню (h) = 2ню(н2о) =   0,9 моль                                                3.ню (с) : ню (н) = 0,45 : 0,9= 1: 2

                                                    (сн2)n                                                    mr (cxhy)= 1.931 * 29 =(прибл)   56                                                    mr(ch2) = 14                                                    56/14 = 4 ==> (ch2)4 > с4h8 (алкен)