Массовая доля углерода в карбонате аммония равна: 1)12.5% 2)29.2% 3)32.6% 4)45.5%

(nh4)2co3 - карбонат аммония w(nh4) = 12 г / моль / 96 г / моль * 100 % = 12,5 % ответ: 1 ( 12,5 % )

Объяснение:

1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;

2. найдем количество выделившегося аммиака:

n (NH3) = V (NH3) : Vm;

n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

3. найдем количество хлорида аммония:

n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;

4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:

m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);

M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;

w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;

m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);

m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.

ответ: 15,735 г

1.порядковый номер 1. период 1, группа 1 (7) 2.электронное строение: 1s1. характерные степени окисления 0,1,-1 3.формула h2. физ свойства: неметалл, самый легкий газ, без цвета и запаха, обладает хорошей теплопроводностью. существует в жидком и твердом состоянии при низких температурах. имеет 3 изотопа. хим.свойства: плохо растворяется в воде, обладает восстановительными свойствами. реагирует с кислородом, металлами, неметаллами. водород - простое вещество. получение:

1.лаборатория (аппарат киппа)

  а) взаимодействие металлов с кислотами:

  zn  + 2hcl  =  zncl2  +  h2↑ (соль)

  б) взаимодействие активных металлов с водой:

  2na  +  2h2o  =  2naoh  +  h2↑ (основание)

2. промышленность                                                                                           

1. электролиз воды 

              эл. ток

2h2o            =            2h2↑ +  o2↑

2. из природного газа

                        t, ni

ch4  + 2h2o      =    4h2  ↑+co2