Рассчитайте массу меди, которая выделилась на железной пластинке, опущенной в раствор хлорида меди, если в растворе образовалось 0.3 моль хлорида железа

cucl2+fe=fecl2+cu

            1               1

n(cu)=n(fe)=0,3моль; m(cu)=0,3*64=19,2г; m(fe)=0,3*56=16,8г;

разница в массе равна: 19,2-16,8=2,4г-это и есть масса меди,кот. выделилась на пластинке.

m(смолы) = 419 kg = 419.000 g

n(CH2O) = 6 mol

n(C6H6O) = 7 mol

m(смолы) = 6 * 30 + 7 * 94 = 180 + 658 = 838 g - это масса смолы которая получается из 6 моль формальдегида и 7 моль фенола, узнаем во сколько раз отличается нужная масса смолы (419.000 g) от данной (838 g) : 419 000 / 838 = 500 раз . Следовательно:

n(C6H6O) = 7 * 500 = 3500 mol

m(C6H6O) = 3500 * 94 = 329 000 g = 329 kg

Проверим:

m(C6H6O) = 3500 * 94 = 329 000 g | n(CH2O) = 6 * 500 = 3000 mol |

m(CH2O) = 3000 * 30 = 90 000 g

m(смолы) = 329 000 + 90 000 = 419 000 g = 419 kg

ответ: 3500 mol (если нужна масса, а не кол-во вещества пишешь 329 kg).

На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 11. обозначается символом na (лат. natrium). простое вещество натрий (cas-номер: 7440-23-5) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.  первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °c:   na2co3+2c=2na+3co  затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.  натрий — серебристо-белый металл [3], в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом) , свежий срез натрия блестит. величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7° с) , температура плавления 97,86° с, температура кипения 883,15° с.  под давлением становится прозрачным и красным, как рубин  свойства  щелочной металл, на воздухе легко окисляется. для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. натрий более активный чем литий. с азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность нитриду лития) :   6na + n2=2na3n  при большом избытке кислорода образуется пероксид натрия  2na + o2 = na2o2  в воде натрий ведет себя почти так же, как литий: реакция идёт с бурным выделением водорода, в растворе образуется гидроксид натрия.  количество протонов и электронов одинаковое, и равно оно порядковому номеру элемента, т. е. z = 11. нейтронов в ядре a-z, где а — массовое число, которое у натрия 23. т. е. всего 12 нейтронов.