Вариант 1. часть а. тестовые с выбором ответа. 1. (2 вещество, соответствующее общей формуле cn(h2o)m, относится к классу: а. альдегидов. б. углеводов. в. спиртов. г. карбоновых кислот.2. (2 ). вещество, являющееся изомером пропаналя: а. пропанон. б. пропанол – 1. в. пропановая кислота. г. метилэтаноат2 ). формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: а.ch3oh. б.ch3coh. в.ch3cooh . г.c17h35cooh.(2 ). вещество, добавление которого смещает равновесие в системе ch3cooh + +ch3oh ch3cooch3 + h2o в сторону продуктов реакции: а. вода. б. гидроксид натрия. в. метилэтаноат. г. серная кислота ( ). вещество, для которого невозможна реакция «серебряного зеркала»: а. глюкоза б. метаналь. в. метанол. г. метановая кислота. (2 ). определите формулы веществ х и y в цепочке превращений: + naoh + cuo с2h5cl x y. с веществом y может реагировать: а. вода. б. гидроксид меди (ii). в. гидроксид натрия. г. хлорид железа (iii). 7. (2 ). вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в веществе, формула которого ch3oh: а. sp3. б. sp2. в. sp. г. не гибридизирован. (2 ).вещество, между молекулами которого существует водородная связь: а. бутан. б. бутанол – 1. в. бутанол – 2. г. метилбутаноат. (2 ). формула реактива для распознавания многоатомных спиртов: а. cuo. б. cu(oh)2 . в. ag2o(амм. р-р). г. fecl3(р- ). спирт, при реакции 32г которого с избытком натрия выделяется 11, 2л водорода, - это: а. бутанол – 1. б. метанол. в. пропанол – 1. г. этанол. часть б. со свободным ответом. (8 ). составьте уравнения реакций по схеме и укажите условия их осуществления: метан 1 ацетилен 2 бензол 3 хлорбензол 4 фенол.(6 ). составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для 2 -метилбутанола -1. назовите все вещества. (6 ). с какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромоводород, натрий – будет реагировать этанол? составьте уравнения возможных реакций и назовите все вещества.(4 ). составьте схему получения бутанола-2 из бутана. над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.(6 ). рассчитайте объём водорода (н. полученного при взаимодействии 1, 5 моль метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве, если объёмная доля выхода продукта реакции составляет 85% от термически возможного.

1б, 2а, 3в, 4г, 5в 6б - c2h5oh - x, ch3coh - y 7а, 8б,в, 9б, 10 количество водорода = 11,2/22,4 = 0,5 моль, значит по реакции должно быть 1 моль спирта с массой 32 г, что соответствует метанолу 2ch3oh+ 2na --> 2ch3ona + h2 часть б 1) 2ch4 -t,pt--> c2h2 + 3h2c2h2 --cакт,t--> c6h6c6h6 + cl2 --t,fecl3--> c6h5cl + hclc6h5cl + naoh --h2o--> c6h5oh + nacl 2) c2h5oh + hbr --> c2h5br (этилбромид)  + h2o (вода) 2c2h5oh + 2na --> 2c2h5ona (этанолят натрия) + h2 3)c4h10 --+cl2--> c4h9cl --koh спирт--> ch3ch2-ch=ch2 --+h2o-->   ch3ch2-ch(oh)-ch3 4)  2ch3oh+ 2na --> 2ch3ona + h2 1,5 ,5/2=0,75мольтеоретич. объем водорода: 0,75*22,4=16,8 лпрактический объем = 0,85*16,8 = 14,28 л

Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода  в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма рас в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

В результате химических реакций можно получать и другие соли:

CuO + SO3 → CuSO4.

Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.

Химические свойства основных оксидов

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются  в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).

2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].

Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Все сложные реакции превращения веществ в организме идут с обязательным участием кислорода. Без кислорода невоз­можен обмен веществ, и для сохранения жизни необходимо постоян­ное поступление кислорода. В клетках и тканях в результате об­мена веществ образуется углекислый газ, который должен быть удален из организма. Накопление значительного количества угле­кислого газа внутри организма опасно. Углекислый газ выносится кровью к органам дыхания и выдыхается. Кислород, поступаю­щий в органы дыхания при вдохе, диффундирует в кровь и кровью доставляется к органам и тканям.

В организме человека и животных нет запасов кислорода, и поэтому непрерывное поступление его в организм является жиз­ненной необходимостью. Если человек в необходимых случаях может прожить без пищи более месяца, без воды до 10 дней, то при отсутствии кислорода необратимые изменения наступают уже через 5—7 мин