Будьте так добры, объясните все подробно, . 2. при полной гидратации 15, 4 г смеси этилена с пропеном образовалась смесь спиртов массой 22, 6 г. определите массовые доли газов в исходной смеси. 3. при окислении смеси бензола итолуола раствором перманганата калия при нагревании получено 8, 54 г одноосновной органической кислоты. при полном сгоранииэтой смеси образуется 11, 52 г воды. определите массы веществ в исходной смеси. , если

2.

сн2=сн2 + н2о = сн3сн2он

сн3сн=сн2 + н2о = сн3сн2сн2он

обозначим массу этилена m(ch2=ch2) = х, а массу этанола m(ch3ch2oh)= у.

тогда m(сн3сн=сн2) = 15,4-x, а m(сн3сн2сн2он) = 22,6 - y.

по первому уравнению n(ch2=ch2) = n(сн3сн2он)

n(ch2=ch2)  = m(ch2=ch2)/m(ch2=ch2) = x/28 моль

n(сн3сн2он) = y/46 моль

x/28 = y/46

по второму уравнению n(сн3ch2=ch2) = n(сн3сн2сн2он)

n(сн3ch2=ch2) = (15,4-x)/42 моль

n(сн3сн2сн2он) = (22,6 - y)/60 моль

(15,4-x)/42 = (22,6 - y)/60

получили два уравнения. составляем систему и решаем ее:

x/28 = y/46,

(15,4-x)/42 = (22,6 - y)/60.

 

из первого уравнения выражаем х = 28*у/46 = 0,6*у.

подставляем полученный х во второе уравнение:

(15,4-0,6*у)/42 = (22,6 - y)/60.

решаем это уравнение.

у = 4,2

х = 0,6*у = 0,6*4,2 = 2,52

 

m(ch2=ch2) = 2,52 г

m(сн3сн=сн2) = 15,4-2,52 = 12,88 г

w(ch2=ch2) =  m(ch2=ch2)/m(смеси) = 2,52/15,4 = 0,164 домножив на 100% получим w(ch2=ch2) = 16,4%.

w(ch3ch=ch2) = 12,88/15,4 = 0,836 или 83,6%.

 

 

3.

перманганатом окисляется только толуол:

с6н5сн3 =kmno4 = c6h5cooh

n(c6h5cooh) = m(c6h5cooh)/m(c6h5cooh) = 8,54/122 = 0,07 моль

по уравнению n(с6н5сн3) = n(c6h5cooh) = 0,07 моль

m(с6н5сн3) = n(с6н5сн3)*m(с6н5сн3) = 0,07*92 = 6,44 г.

горение смеси:

с6н5сн3 + 9o2 = 7co2 + 4h2o

2c6h6 + 15o2 = 12co2 + 6h2o

n(h2o) = 11,52/18 = 0,64 моль

обозначим массу бензола х г.

тогда n(c6h6) = x/78 моль

по первому уравнению горения получаем: n(h2o) = n(с6н5сн3)*4 = 0,07*4 = 0,28 моль

по второму уравнению горения получаем,что воды получается в три раза больше, чем сгорело бензола: n(h2o) = 3*n(c6h6) = 3*(x/78).

общее количество воды 0,64 моль.

составляем уравнение и решаем его:

0,28 + 3*(x/78) = 0,64

х = 9,36

m(с6н5сн3) = 6,44 г

m(c6h6) = 9,36 г.

  67,2 л                                     х моль   so2       +       h2o       ->       h2so3 n = 1 моль                               n = 1 моль vm=22,4 л/моль v =22,4 л 67,2 л so2   -   х моль h2so3 22,4 л so2   -   1 моль h2so3 n(h2so3) = 67,2 / 22,4 = 3 моль

Дано: h2o, fe3o4 и nacl. вот реакции (в скобках полученные вещества): 2nacl > 2na + cl2 (na, cl2) 2nacl + h2o > 2naoh + h2↑ + cl2↑ (naoh, h2) h2 + cl2 > 2hcl (hcl) 2na + h2 °> 2nah (nah) 2naoh + cl2 °> nacl + naclo + h2o (naclo) 6naoh + 3cl2 °> 5nacl + naclo3 + 3h2o (naclo3) 4naclo3 °> 3naclo4 + nacl (naclo4) naclo4 °> nacl + 2o2↑ (o2) 3o2 "тихий" эл. > 2о3 (о3) 2na + o2 на > na2o2 (na2o2) na2o2 + 2na °> 2na2o (na2o) na2o2 + o2 °c, > 2nao2 (nao2) nao2 + o3 > nao3 + o2↑ (nao3) na2o2 + 2h2o -5°> 2naoh + h2o2 (h2o2) cl + 2o3 > clo2↑ + 2o2↑ (clo2) clo2 + o3 > clo3 + o2↑ (clo3) h2o + 2clo2 --> hclo2 + hclo3 (hclo2, hclo3) hclo2 + naoh --> naclo2 + h2o (naclo2) h2o + 2clo3 --> hclo3 + hclo4 (hclo4) fe3o4 + 4h2 °> 3fe + 4h2o (fe) fe + 2hcl --> fecl2 + h2↑ (fecl2) 2fe + 3cl2 --> 2fecl3 (fecl3) fecl2 + 2naoh --> fe(oh)2↓ + 2nacl (fe(oh)2) fecl3 + 3naoh --> fe(oh)3↓ + 3nacl (fe(oh)3) fe(oh)2 °> feo + h2o (feo) fe(oh)3 °> feo(oh) + h2o (feo(oh)) 2fe(oh)3 высокая t°> fe2o3 + 3h2o (fe2o3) fe(oh)2 + 2naoh (конц.) °> na2[fe(oh)4] (na2[fe(oh)4]) fe(oh)3 + 3naoh (конц.) °> na3[fe(oh)6] (na3[fe(oh)6]) fe2o3 + 2naoh > 2nafeo2 + h2o (nafeo2) 2fe(oh)3 + 4naoh + 3naclo --> 2na2feo4 + 3nacl + 5h2o (na2feo4)