Какое значение имеет превращение кислых солей в средние ( например, гидрокарбоната кальция) в жизни человека?

Ответ на сайте 

1) напишите уравнение возможных реакций между веществами: а) нитратом бария и сульфатом калия ba(no₃)₂ + k₂so₄  = 2kno₃ + baso₄↓ б) сульфатом меди (2) и сульфидом натрия cuso₄ + na₂s = na₂so₄ + cus↓ в) сульфидом натрия и соляной кислотой na₂s + hci = naci + h₂s↑г) оксидом углерода (4) и гидроксидом натрия 2naoh +co₂   = na₂co₃ + h₂o д) гидроксидом натрия и карбонатом калия naoh + k₂co₃≠ 2) напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным: а) ca²⁺ + со₃²⁻= caco₃↓ ca(oh)₂ + na₂co₃ = 2naoh +  caco₃↓ca(oh)₂ -  известковая  водаca²⁺ +2oh⁻ + 2na⁺ +  co₃²⁻ = 2na⁺ + 2oh⁻ +  caco₃↓ б)  сао + 2н⁺    =  са² ⁺  + h₂o сао + 2нci = саci₂ + h₂o сао + 2н⁺ + 2ci⁻ =  са²⁺ + 2ci⁻   + h₂oрешение дано: m(agno₃ )=17г.m(caci₂ )=22.2гm(1.  определим молярную массу  нитрата серебра и его  количество вещества n в 17г.: m(agno₃ )=108+14+16x3=170г./моль n=m÷m      n(agno₃)=m(agno₃)÷m(agno₃ )=17г.÷170г./моль=0,1моль2.    определим молярную массу хлорида кальция и его  количество вещества n в 22,2г.: m(caci₂ )=40+35.5x2  = 111г./мольn=m÷m      n(caci₂)=m(caci₂)÷m(caci₂ )=22,2г.÷111г./моль=0,2моль3. запишем уравнение реакции: 2agno₃ + caci₂ = ca(no₃)₂ + 2agci↓ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль нитрата серебра взаимодействует с 1моль хлорида кальция.   по условию 0,1моль нитрата серебра и 0,2моль хлорида кальция. делаем вывод, что хлорид кальция находиться в избытке(на 0,1моль  нитрата серебра требуется всего 0,05моль хлорида кальция, его 0,2моль). дальше решаем, используя данные нитрата серебра.   4. по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль осадка хлорида серебра, значит если в условии 0,1моль нитрата серебра, то хлорида серебра тоже образуется 0,1моль.  n(agci)=0,1моль. 5. находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством 0,1моль: m(agci)=108+35.5  x 2=179г./моль m(agci)= n(agci) х  m(agci)= 0,1моль х 179г./моль=17,9г. 6. ответ: при взаимодействии 17г. нитрата серебра с 22,2г. хлорида кальция образуется осадок хлорида серебра массой 17,9г.

1) напишите уравнения возможных реакций между веществами: а) нитратом серебра и хлоридом калия agno₃ + kci = kno₃ + agci↓ б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия cuso₄ + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh)₂↓ в) сульфитом калия и серной кислотой k₂s + h₂so₄ = k₂so₄ + h₂s↑ г) оксидом магния и азотной кислотой mgo + 2hno₃ = mg(no₃)₂ + h₂o д) гидроксидом бария и сульфатом натрия ba(oh)₂ + na₂so₄ = 2naoh + baso₄↓ 2) напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным а) 2н⁺ + s²⁻ = h₂s↑ 2hci + na₂s = 2naci + h₂s↑ 2h⁺ + 2ci⁻  + 2na⁺ +  s²⁻  = 2na⁺ + 2ci⁻  + h₂s↑ б) 2h⁺+ so₃²⁻ =   so₂↑ + h₂o h₂so₄ + na₂so₃ = na₂so₄ + so₂↑ + h₂o 2h⁺ +  so₄²⁻  + 2na⁺ +  so₃²⁻  = 2na⁺ +  so₄²⁻  + so₂↑   + h₂oрешение : дано: m[ba(no₃)₂]=26,1г. m(h₂so₄)=4,5г. m( 1. находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.: m[ba(no₃ )₂]   = 137+(14+48)x2=261г./моль           n(bacl₂) =m÷m=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль. 2.определяем молярную массу серной кислоты  и ее количество вещества в 4,5г.:   m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль  n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)= 4,5г. ÷ 98г./моль=0,04моль 3. запишем уравнение реакции: ba(no₃)₂ + h₂so₄ = 2hno₃ + baso₄↓   4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.по условию : 0,1моль  нитрата бария и    0,04моль серной кислоты. делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария.дальше решаем используя данные серной кислоты. 5. по уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль. n(baso₄)=0.04моль 6. определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:

m(baso₄)= 137+32+16x4=233г./моль m=nxm      m(baso₄)=n(baso₄) x m(baso₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.

6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария  с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.