Определить к какому классу относится fe2o3 определить агригатное состояние, тип кристолической решитки и вид связи . написать два уравнения реакции характеризующие его свойства и укажите гидрооксид

Оксид железа(iii)  — оксид  с большим преобладанием основных свойств. красно-коричневого цвета. термически устойчив до высоких температур. образуется при сгорании железа на воздухе. не реагирует с водой. медленно реагирует с кислотами и щелочами. fe2o3+6hcl - 2fecl3+3h20 fe203+na2co3 - 2nafeo2+c02

Na2co3 + 2hcl (m = 36.5 г/моль) = 2nacl + co2 (m = 44 г/моль) + h2o; с x моль na2co3 в составе крист-та прор-т hcl m = 36.5*2*x = 73*x г и выд-я co2 m = 44*x г; m hcl в исх-м р-ре = 74.56*0.07 = 5.2192 г; m нового р-ра = 5+74.56-44*x г; тогда 5.2192-73*x/(5+74.56-44*x) = 0.05, откуда x = 0.017531 моль; ф-ла крист-та - na2co3*nh2o, соотв-о в 0.017531 моль его 0.017531 моль na2co3 с m = 106*0.017531 = 1.858286 г и 5-1.858286 = 3.141714 г h2o; тогда 18*n*0.017531 = 3.141714, откуда n = 9.956 или окр-о 10; ф-ла крист-та - na2co3*10h2o.

25%-я серная кислота относится к разбавленным кислотам, реакция, преимущественно, идет по схеме: h2so4 + mg + mgso4 + h2 по уравнению реакции: m(h2so4)/m(h2so4) = m(mg)/m(mg) m(h2so4)=m(h2so4)*m(mg)/m(mg) m(h2so4)=98 г/моль молярная масса серной кислоты m(mg)=24 г/моль молярная масса магния объем раствора серной кислоты: v = m*p m – масса раствора кислоты p =1,1 г/мл плотность раствора кислоты процентная концентрация серной кислоты в растворе w=25%, а массовая доля w=0,25 m(h2so4) = m*w m=m(h2so4)/w v = m(h2so4)*p/w подставляем в формулу для объема раствора выражение для массы серной кислоты: v = p*m(h2so4)*m(mg)/(w*m(mg)) v= 1,1*98*25/(0,25*24) = 449,17 мл