Решить или киньте ответы , заранее . 1.осуществите цепочку превращений: na 2s → s → so2 → so3 → h 2 so4 →ba so4одну реакцию рассмотреть в свете тэд 2. сместите равновесие вправо: 2co + o2 = 2 co2 + q 3.уравнять овр методом электронного : si + naoh +h2o → na2sio3 + h2 4. определите в каком соединении массовая доля азота максимальна: нитрат аммония, нитрат калия, натриевая селитра. 5. в 400г 10% азотной кислоты растворили 15 мл аммиака. вычислитемассу образовавшейся соли

S+o2=so22so2+o2=2so3so3+h2o=h2so4 h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o

Рассчитываем массу пустой породы=120*30/100=36 г. следовательно,масса zns в руде=120-36=84 г. > zn m=84г                             m=xг 1 моль                           1  моль m=97,44г/моль             м=65,38г/моль m-97,44г                       m=65,38г составляем пропорцию,где  84/97,44=х/65,38 следовательно х=84*65,38/97,44=56,36 г. zn получили из руды

Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции   2) feo + co →  fe + co2 bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с   3) кальцием  реакция, в которой сера окисляется 4) 2h2s +3o2 = 2so2+2h2o.  азот восстанавливается в реакции, протекающей по уравнению 3) 4hno3+ cu = cu(no3)2+2no2+2h2 схема реакции, не являющейся окислительно-восстановительной 3) кон + со2→ кнсо3 окислительно-восстановительными являются реакции 1) 2al(oh)3+3h2so4 = al2(so4)3+6н2о  2) 2al+3s = al2s3 3) 2н2+о2 = 2н2о 4) 6naoh+p2o5 = 2na3po4+3н2о 4) 2,3  21. в кислой среде протекает реакция: k2cr2o7+feso4+h2so4= … продукт восстановления k2cr2o7  4) cr2(so4)3  oкислительно - восстановительные реакции  2кclo3 = 2кcl +3o2; (nн4)2cr2o7 = n2 + cr2o3 + 4h2o относятся к  3) внутримолекулярным реакциям сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в овр, отражаемой схемой кмnо4 + нсl→ kcl+мncl2 + сl2+н2о 4) 35  недостающие коэффициенты в уравнении реакции ? kmno4+5nano2 +3h2so4 = ? mnso4+5nano3+k2so4 +3h2o  2) 2