Запишите уравнения реакций, согласно предложенной схеме. назовите тип реакции сн3сн2сооna х2 вычислите, какой объем углекислого газа образуется при сжигании 5л бутана. при сгорании алкана массой 20г выделилось 31, 36 л углекислого газа(н. определите молекулярную формулу алкана. 4. какой углеводород можно получить декарбоксилированием следующей натриевой соли карбоновой кислоты (метод дюма): сн3сн2сн2сооna. напишите уравнение. назовите углеводород.

1)ch3-ch2-coona+naoh=na2co3+ch3-ch3

c2h6+cl2=c2h5cl+hcl

c2h5cl+2na=c4h10+2nacl

 

2)5                           x

2c4h10+13o2=8co2+10h2o

2                           8

5: 2=x: 8

x=20;

3)                 cnh2n+2 +o2=nco2+ n+1h2o

n(co2)=31,36: 22,4=1,4; n(cnh2n+2)=1,4: n; m(cnh2n+2)=20: (1,4: n);

                                                    14n+2=20: (1,4: n)

                                                          n=7; c7h16.

4)ch3-ch2-ch2-coona+naoh=na2co3+ch3-ch2-ch3-пропан.

1:

m(cao) = 112 гр.

m практ. (cacl₂) = 200 гр.

найти:

η = ?

решение:

1) cao + 2hcl = cacl + h₂o

2) находим молярную массу реагента cao:

n = m : m ;   n = 112 : 56 = 2 моль

3) так как на 1 моль caсl уходит 1 моль cao, то на 2 моль cacl уйдет 2 моль cao:

1 : 1 = 2 : 2

4) теперь находим теоретическую массу продукта cacl:

m теор. (cacl₂) = 111 * 2 = 222 гр.

5) теперь находим выход соли:

η = m практ. / m теор. * 100%;       η = 200 * 100 / 222 = 90.1%

ответ: 90.1%.

2-ую не успею решить извини   у меня у самого времени мало : (

пусть масса 20% р-ра равна "х"г, а масса 5% р-ра равна "у"г,тогда

масса к-ты в 20% р-ре равна: ( 0,2х)г, а в 5% р-ре-(0,05у)г.

            система:

                                                    х+у=300

                                                0,2х+0,05у=(300*0,12)

                                                        0,2х+0,05у=36

                                                              у=160; х=140.

ответ: смешать: 140г 20%р-ра и 160г 5%р-ра.