3. продукт с наименьшим содержанием глюкозы: а)картофель б)виноград в)пчелиный мед г)яблоки 9. сырьем для производства бумаги является: а)целлюлоза древесины б)эфиры целлюлозы в)продукты гидролиза целлюлозы г)продукты брожения глюкозы 11. объясните, почему мороженый картофель имеет сладкий вкус. напишите уравнение реакции. 13.за световой день лист сахарной свеклы площадью 1дм2 может поглотить 44, 8 мл(н.у) оксида углерода (iv рассчитайте массу глюкозы, которая образуется при этом в результате фотосинтеза.

№3 а) картофель  №9 а) целлюлоза древесины  

Поняття про феноли  феноли – ароматичні сполуки, в яких присутні гідроксогрупи, які безпосередньо зв'язані з атомами карбону ароматичного кільця. цим вони відрізняються від ароматичних спиртів, гідроксогрупа яких зв'язана з атомом карбону бокового ланцюга.    фенол (оксибензен) ароматичний спирт  свою назву «феноли» як клас сполук і перший його представник одержали від старої назви бензену «фен» і суфіксу «-ол». феноли класифікують, як спирти, за числом гірдоксогруп на одноатомні, двохатомні, трьохатомні та багатоатомні. крім того, вони поділяються за числом конденсованих бензольних ядер в арильному радикалі на феноли, нафтоли, оксиантрацени і т. д.  2. фізичні властивості фенолів  за звичайних умов феноли в основному безбарвні кристалічні речовини (лише деякі ізомери – рідини). леткі з парами води, мають характерні запахи. добре розчиняються в спирті, ефірі, бензолі. у воді розчиняються тільки нижчі феноли.феноли отруйні, на шкірі утворюють опіки; наділені антисептичними властивостями.фенол (оксибензол, карболова кислота або фенол звичайний) – кристалічна речовина, розчинна у воді у співвідношенні 1: 15. його водний розчин називається карболовою кислотою (від лат. «карбо» – вугілля), має кислотні властивості. має характерний запах, змішується в будь-яких співвідношеннях зі спиртом, ефіром, гліцерином, бензолом. температура плавлення +43°с; під час зберігання він поступово окиснюється киснем повітря і набуває рожевого забарвлення.  3. будова молекули фенолу  присутність гідроксогрупи в молекулі ароматичної сполуки, безпосередньо зв'язаної з бензольним кільцем, викликає взаємний їх вплив (у результаті спряження), що відображається на властивостях і гідроксилу, і бензольного ядра.під впливом π-електронної хмари ядра н-о-зв'язок в гідроксогрупі послаблюється, і гідроген стає дуже рухливим. електронна ж хмара оксигену впливає на ароматичний π-електронний секстет і викликає перерозподіл електронної густини по всій молекулі. електронна хмара ядра відштовхується від атома карбону, з яким зв'язаний оксиген. тому у атомів карбону, що знаходяться в орто- і пара-положеннях, електронна густина збільшується, а в мета-положеннях зменшується, як показано на схемі: властивості фенолів відрізняються від властивостей ароматичних та інших спиртів. хімічні властивості фенолу визначаються реакційноздатною гідроксогрупою і активізованим бензольним ядром.  4. хімічні властивості фенолу  а. властивості, зв'язані з гідроксогрупою.- взаємодія з лужними металами- взаємодія розчину фенолу у воді з розчином naoh.методика проведення експерименту.1) в одну з пробірок наливаємо 1 мл розчину naoh, додаємо 1-2 краплі фенолфталеїну, спостерігаємо появу малинового кольору.2) додаємо розчину фенолу у воді до знебарвлення розчину.висновок. розчин лугу вступає в реакцію нейтралізації з карболовою кислотою (водним розчином фенолу).рівняння реакції:   оскільки можлива вищевказана реакція, то можна зробити висновок, що карболова кислота слабша вугільної (карбонатної взаємодія зі спиртами:   етери фенолів частіше добувають при взаємодії галогеналкілів з фенолятами.  взаємодія з кислотами (відбувається з малим виходом продукту реакції, тобто естеру).  - при нагріванні фенолів з цинковим пилом вони відновлюються до відповідного ароматичного вуглеводню:     - взаємодія фенолу з ферум (ііі) хлоридом свіжовиготовленим.(проведення окиснення. феноли окиснюються навіть киснем повітря (процес відбувається повільно) з утворенням вільних феноксильних радикалів с6н5о- які потім окиснюються до ароматичних кетонів та інших сполук. тому фенол під час зберігання може рожевіти.- реакція поліконденсації фенолів з альдегі буде розглянута в темі «хімічні властивості альдегідів». реакція лежить в основі синтезу фенолформальдегідних смол, пластмас.  5. застосування фенолу. напрями застосування фенолу показати на схемі:   6. охорона довкілля від промислових відходів, що містять фенол   причини нестабільності охорони довкілля від промислових відходів, що містять фенол.1. фенол вбиває не лише шкідливі мікроорганізми, а й згубно діє на флору і фауну.2. фенол, як і багато інших органічних забруднювачів викликають різноманітні захворювання рослин і тварин, у тому числі сприяє виникненню онкологічних захворювань водних тварин.методи боротьби з промисловими ві, що містять фенол.підведення підсумків роботи в групах з вищевказаної проблеми: 1. замкнені безвідходні виробництва.2. гази, що містять фенол, піддавати каталітичному окисненню.3. видалення фенолу з розчинів з використанням розчинників.4. біохімічні методи очищення. 5. обробка озоном.

На протяжении всей жизни мы постоянно сталкиваемся с и явлениями. природные явления для нас столь привычны, что мы уже давно не придаём им особого значения. реакции постоянно протекают в нашем организме. энергия, которая выделяется при реакциях, постоянно используется в быту, на производстве, при запуске космических кораблей. многие материалы, из которых изготовлены окружающие нас вещи, не взяты в природе в готовом виде, а изготовлены с реакций. в быту для нас не имеет особого смысла разбираться в том, что же произошло. но при изучении и на достаточном уровне без этих знаний не обойтись. как отличить явления от ? существуют ли какие-либо признаки, которые могут это сделать? при реакциях из одних веществ образуются новые, отличные от исходных. по исчезновению признаков первых и появлению признаков вторых, а также по выделению или поглощению энергии мы заключаем, что произошла реакция. если прокалить медную пластинку, на её поверхности появляется чёрный налёт; при продувании углекислого газа через известковую воду выпадает белый осадок; когда горит древесина, появляются капли воды на холодных стенках сосуда, при горении магния получается порошок белого цвета. выходит, что признаками реакций являются изменение окраски, запаха, образование осадка, появление газа. при рассмотрении реакций, необходимо обращать внимание не только на то, как они протекают, но и на условия, которые должны выполняться для начала и течения реакции. итак, какие же условия должны быть выполнены для того, чтобы началась реакция? для этого прежде всего необходимы реагирующие вещества к соприкосновению (соединить, смешать их). чем более измельчены вещества, чем больше поверхность их соприкосновения, тем быстрее и активнее протекает реакция между ними. например, кусковой сахар трудно поджечь, но измельчённый и распылённый в воздухе он сгорает за считанные доли секунды, образуя своеобразный взрыв. с растворения мы можем раздробить вещество на мельчайшие частицы. иногда предварительное растворение исходных веществ облегчает проведение реакции между веществами. в некоторых случаях соприкосновение веществ, например, железа с влажным воздухом, достаточно, чтобы произошла реакция. но чаще одного соприкосновения веществ для этого недостаточно: необходимо выполнение ещё каких-либо условий. так, медь не вступает в реакцию с кислородом воздуха при невысокой температуре около 20˚-25˚с. чтобы вызвать реакцию соединения меди с кислородом, необходимо прибегнуть к нагреванию. на возникновение реакций нагревание влияет по – разному. для одних реакций требуется непрерывное нагревание. прекращается нагревание – прекращается и реакция. например, для разложения сахара необходимо постоянное нагревание. в других случаях нагревание требуется лишь для возникновения реакции, оно даёт толчок, а далее реакция протекает без нагревания. например, такое нагревание мы наблюдаем при горении магния, древесины и других горючих веществ. вот так вот.