Каков объем кислорода необходим для окисления 12, 7 г меди с образованием оксида меди

2cu + o2= 2cuon(cu)=12,7г/64г/моль=0,198мольn(o2)=0,198моль/2=0,099моль v(o2)=0,099моль*22,4дм3/моль=2,2225дм3.

дано:

n(cxh2x+2) = 0.1 моль

m(осадка) = 60 г

найти мф алкана

решение:

мы знаем, что при горении алканов образуются углекислый газ и вода. если образовавшийся углекислый газ пропустить через известковую воду, образуется белый осадок карбоната кальция. зная массу этого осадка, можно вычислить массу углекислого газа:

  хг                                       60 г

co2     +   ca(oh)2     =     caco3 +   h2o;   х = 44г/моль*60 г /100г/моль = 26,4 г

м: 44г/моль                   м: 100г/моль

 

при горении алканов, обычно n(co2) = n(c)

вычислим n(co2) = 26,4 г/44г/моль = 0,6 моль.

отсюда видно, что число атомов углерода в алкане будет равно 6, т.е это гексан с6н14

 

проверим, правильно ли мы нашли формулу. для этого составим уравнение горения гексана:

  0.1моль                       26,4г/моль

2c6h14     +     19o2 =     12co2     +     14h2o         0,1*528/2*26,4 = 1 (правильно)

2моль                         12+44=528г/моль

 

так как алкан имеет один четвертичный атом углерода, то его строение должно быть следующим:

 

            сн3

            i

ch3 -   c - ch2 - ch3

            i

          ch3 

сернистый газ so2 растворяется в воде при комнатной температуре,образуя слабую сернистую кислоту h2so3. при длительном держании на  воздухе h2so3 прореагирует с кислородом и образует серную кислоту h2so4.баритовая вода (гидроксид бария) прореагировал раствором h2so4,образуя baso4(белый осадок) и воду.если же это свежеприготовленный раствор сернистой кислоты образуется 2 вида солей бария: baso3 и ba(hso3)2.если сернистый газ заменить на углекислый,процессы окажутся почти одинаковыми, так как гидрокарбонаты и карбонаты взаимно переходят друг в друга,но при этом угольная кислота не окисляется.