Напишите формулу пропана. опишите применение этого вещества в быту и коротко

С3н8 пропан есть в освежителях воздуха, в различных аэрозоля, в газу на котором ты готовишь в промышленности используется в качестве добавки не помню какой

  розпад електролітів на іони під час розчинення у воді або розплавлення називається електролітичною дисоціацією. розглянемо розчинення у воді такої, наприклад, іонної сполуки, як хлорид натрію. іони постійно здійснюють невеликі теплові коливання, але удержуються у вузлах кристалічної решітки, оскільки притягуються протилежно зарядженими іонами. як відомо, в молекулі води, зв'язки між атомами водню і атомом кисню ковалентні, полярні. електронні пари, що зв'язують атоми зміщені від атому водню до атома кисню. тому на атомах водню зосереджений частковий позитивний заряд, а на атомі кисню - негативний. зв'язки кожного атома водню з киснем у молекулі води утворюють між собою, тому центри позитивний і негативних зарядів у молекулі не збігаються. якщо врахувати лише взаємну перпендикулярність осей електронних хмар, утворених р-електр. атомів, то кут між зв'язками, що становить 900 . насправді такий кут 1050 . одна з причин збільшення кута - взаємне відштовхування однойменно заряджених атомів водню один від одного. полярну молекулу води зображають у вигляді диполя, позначаючи заряди на полюсах знаками "+" і "-". коли кристал сам занурюють у воду, молекули води притягуються до іонів на поверхні кристала до позитивно заряджених іонів - своїми негативними полюсами, а до негативно заряджених іонів - позитивними полюсами. якщо іон відривається від поверхні кристала, він являється молекулами води, які притягуються до нього. ці молекули води утворюють гідратну оболонку іона, що складається з 5 - 7, а то й більшої кількості молекул. іон гідратною оболонкою називається гідратованим. отже, розчинення у воді твердої речовини з іонною кристалічною решіткою ється виділенням теплоти в тому випадку, коли сума енергії гідратації всіх іонів у кристалі більша від енергії, необхідної для розривання зв'язків між іонами. властивості їхні помітно відрізняються від властивостей гідратованих іонів. у безводному сульфаті міді cuso4 негідровані іони cu2+ i so4 2 - - безбарвні, але від розчинення солі у воді іони cu2+ гідратуються і забарвлюють в голубий колір. воду, яка виходить з кристалів, називають кристалізаційною водою, а речовини, що містять кристалізаційну воду, називають кристалогідратами. поведінку електролітів у водному розчині вперше пояснив у 1887 році шведський вчений с. арреніус. розроблена ним теорія дістала назву "теорія електролітичної дисоціації". після винаходу в 1800 р. гальванічно-го елемента італійцем а. вольта вчені різних країн почали поглиблено вивчати хімічну дію електричного струму. ійці в. нікольсон і н. карлейль здійснили електроліз води, ієць г. деві у 1803 р. одержав лужні та лужно-земельні метали (к, na, ba,са, амальгами) електролізом розплавлених лугів і солей. у 1830 р. ієць м. фарадей відкрив закони електролізу. він увів терміни,які й зараз широко вживаються (катод і анод, електроліт і неелектроліт,йон, катіон і аніон, електрохімічнийеквівалент). катодом він називав негативно заряджений електрод, анодом — позитивно заряджений електрод, електролітами — речовини, якs електричним струмомна йони. однак останнє визначен-ня було помилковим. катіонами та аніонами він вважав йони, які роз- ряджаються на катоді й аноді.швед с. арреніус у результаті екс- периментальних досліджень розробив теорію електролітичної дисоціа- ції, за що йому в 1903 р. було присуджено нобелівську премію. він довів,що розклад речовин у розчині на йони відбувається й без дії електричного струму. у цей жчас д. і. менделєєв сформулював гідратну теорію розчинів, згідно з якою під час розчинення речовин відбувається сольватація — поєднання молекул розчиненої речовин з молекулами розчинника, унаслідок чого утворюють-ся сольвати (у водних розчинах — гідрати). на 

Дано:                                         решение m(cacl2)=11.1г         у моль m(agno3)=1.7г         0.1 моль       0.01моль                             x моль                                     cacl2     +   2 agno3     =>   ca(no3)2   + 2 agcl  m(               1 моль           2 моль                               1 моль                                                                       mr(cacl2)= 40+35,5*2=111                                     n(cacl2) =   11.1 :   111= 0.1 моль                                                                         mr(agno3)= 108+14+16*3=170                                     n(agno3)=1.7: 170=0.01моль                                                             y           0.01                                           =                                     1             2                                                                                     2y=0.01                                           y=0.005моль( cacl2)- столько надо                                                       сасl2-в избытке, расчет по agno3                                                 0.01       x                                                       =                                                 2         1                                                               2x=0.01                                                   x=0.005(agcl)                                             m(agcl)=0.005*143.5=0.72г ответ:   m(осадка)=0.72г               изб. вещества- сacl2