Вычислите сколько литров и граммов этилена можно получить из 160 мл этилового спирта плотность которого 0, 8 г/см*3

масса спирта: 160мл*0,8г/см³ = 128 г

128г                х г

c₂h₅oh --> c₂h₄ + h₂o

46г/моль        28г/моль

составляем пропорцию:

128 г х г

46 г/моль 28 г/моль из этого х = 78 г

объем этилена (газ)

v = л

:

1 Химическая реакция для расчета материального баланса

KOH+H2SO3 = KHSO3+H2O

2. Характеристики исходных растворов

Сн (KOH) = 2М; ρ(KOH) = 1,15 г/мл; V=1,0л

Сн(H2SO3) = 3М моль/л; V=1,5л; (H2SO3) = 1,22 г/мл; α= 80%.

Проведем расчет веществ приходящих в реакцию

(Исходные вещества) Приход:

Проведем расчет веществ образовавшихся в

реакции (Продукты реакции) Расход:

1) Масса приходящего раствора KOH:

m(р-ра)=V*ρ = 1000*1,15 = 1150 г

2) Масса KOH в приходящем растворе:

m(KOH) = C(KOH)*V(KOH)*M(KOH)=2*1,0*56 = 112г

1) Масса образовавшегося KHSO3:

m(KHSO3)=n(KHSO3)*M(KHSO3)=1,6*120=192 г

2) Масса образовавшейся воды:

m(H2O)=n(NaOH)*M(H2O)=18*1,6=28,8

Ìåòà: äîñë³äèòè õ³ì³÷í³ âëàñòèâîñò³ îöòîâî¿ êèñëîòè, ñï³ëü-

í³ ç õ³ì³÷íèìè âëàñòèâîñòÿìè ³íøèõ êèñëîò; ïåðåâ³-

ðèòè íà ïðàêòèö³ íàáóò³ çíàííÿ ç òåìè «Êàðáîíîâ³

êèñëîòè».

Ðåàêòèâè: ñòðóæêà ìàãí³þ, ðîç÷èíè îöòîâî¿ êèñëîòè, íàòð³é

ã³äðîêñèäó, íàòð³é êàðáîíàòó (àáî íàòð³é ã³äðîãåíêàðáî-

íàòó), ìåòèëîâîãî îðàíæåâîãî, ôåíîëôòàëå¿íó, ëàêìóñó

(àáî ëàêìóñîâèé ïàï³ðåöü).

Îáëàäíàííÿ: 5 ïðîá³ðîê, øòàòèâ äëÿ ïðîá³ðîê, øïàòåëü.

Ïðàâèëà òåõí³êè áåçïåêè, ÿêèõ ñë³ä äîòðèìóâàòèñü

ï³ä ÷àñ âèêîíàííÿ ïðàêòè÷íî¿ ðîáîòè ¹ 1

Äëÿ íàñèïàííÿ òâåðäèõ ðå÷îâèí ñë³ä êîðèñòóâàòèñÿ øïàòå-

ëåì àáî ëîæå÷êîþ. Áðàòè ðåàêòèâè íåçàõèùåíèìè ðóêàìè íå

ìîæíà. ϳä ÷àñ ðîáîòè ç³ ñêëÿíèì ïîñóäîì òðåáà áóòè îáåðåæ-

íèì, îñîáëèâî áåðåãòè î÷³. Ùîá íàëèòè ð³äèíó ç³ ñêëÿíêè, íà-

õèë³òü ñêëÿíêó òàê, ùîá ¿¿ øèéêà òîðêàëàñÿ øèéêè ïðîá³ðêè.

Çí³ìàéòå îñòàííþ êðàïëþ ç êðàþ øèéêè ñêëÿíêè, îáåðòàþ÷è

ñêëÿíêó íàâêîëî ¿¿ îñ³ (äèâ. ìàë. 1)

Ìàë. 1. Ìàë. 2.

ßêùî âì³ñò ïðîá³ðêè ïîòð³áíî ïåðåì³øàòè, ñòðóøóéòå

ïðîá³ðêó ð³çêèì, åíåðã³éíèì ðóõîì çë³âà íàïðàâî. Ïðîá³ðêó

òðèìàéòå äîãîðè îòâîðîì ìàéæå âåðòèêàëüíî (ìàë. 2). Ìîæ-

íà ñòðóøóâàòè ³íàêøå: âçÿòè ïðîá³ðêó á³ëÿ îòâîðó âåëèêèì,

âêàç³âíèì ³ ñåðåäí³ì ïàëüöÿìè ë³âî¿ ðóêè é ëåãêî óäàðÿòè

âêàç³âíèì ïàëüöåì ïðàâî¿ ðóêè ïî íèæí³é ÷àñòèí³ ïðîá³ðêè.

Íå ìîæíà ñòðóøóâàòè ïðîá³ðêó âçäîâæ ¿¿ îñ³ àáî çàòóëèâøè

îòâ³ð ïàëüöåì.

417

Áóäüòå îáåðåæíèìè ï³ä ÷àñ ðîáîòè ç êèñëîòàìè é ëóãàìè.

Êèñëîòè é ëóãè ðóéíóþòü òêàíèíè, ïàï³ð ³ ñïðè÷èíÿþòü îï³-

êè! ßêùî ðîç÷èí êèñëîòè àáî ëóãó ïîòðàïèâ íà øê³ðó, îäÿã

àáî â î÷³, òðåáà çìèòè ¿äêó ðå÷îâèíó ï³ä ñèëüíèì ñòðóìåíåì

âîäè é íåãàéíî ïîâ³äîìèòè â÷èòåëÿ.

Ïîðÿäîê âèêîíàííÿ ðîáîòè

Äîñë³ä 1. ijÿ îöòîâî¿ êèñëîòè íà ³íäèêàòîðè.

à) Ó ÷èñòó ïðîá³ðêó íàëèéòå 2 ìë ðîç÷èíó îöòîâî¿ êèñëîòè

³ äîëèéòå ê³ëüêà êðàïåëü ô³îëåòîâîãî ðîç÷èíó ëàêìóñó (àáî

âèïðîáóéòå ðîç÷èí ëàêìóñîâèì ïàï³ðöåì).

á) Ó ÷èñòó ïðîá³ðêó íàëèéòå 2 ìë ðîç÷èíó îöòîâî¿ êèñëîòè

³ äîëèéòå ê³ëüêà êðàïåëü æîâòîãàðÿ÷îãî ðîç÷èíó ìåòèëîâî-

ãî îðàíæåâîãî.

Ñïîñòåðåæåííÿ: à) ëàêìóñ çì³íèâ çàáàðâëåííÿ ç ô³îëåòîâîãî

íà ÷åðâîíå (ó ðàç³ âèêîðèñòàííÿ ëàêìóñîâîãî ïàï³ðöÿ —

ç æîâòîãî íà ÷åðâîíå); á) ìåòèëîðàíæ çì³íèâ çàáàðâëåííÿ

ç æîâòîãàðÿ÷îãî íà ðîæåâå.

Âèñíîâêè: òàêà çì³íà çàáàðâëåííÿ ³íäèêàòîð³â ñâ³ä÷èòü, ùî

ðîç÷èí îöòîâî¿ êèñëîòè ìຠêèñëó ðåàêö³þ. Öå â³äáóâàºòüñÿ

òîìó, ùî âíàñë³äîê äèñîö³àö³¿ îöòîâî¿ êèñëîòè â ðîç÷èí³

óòâîðþþòüñÿ ³îíè óäðîãåíó

CH3COOH ←→ CH3COO– + H+

Äîñë³ä 2. Âçàºìîä³ÿ îöòîâî¿ êèñëîòè ç îñíîâàìè.

Ó ÷èñòó ïðîá³ðêó íàëèéòå 1 ìë ðîç÷èíó íàòð³é ã³äðîêñèäó

NaOH ³ äîëèéòå ê³ëüêà êðàïåëü áåçáàðâíîãî ðîç÷èíó ôå-

íîëôòàëå¿íó. Ôåíîëôòàëå¿í çì³íèòü ñâîº çàáàðâëåííÿ íà

ìàëèíîâå. Äîëèâàéòå êðàïëÿìè ðîç÷èí îöòîâî¿ êèñëîòè

ÑÍ3ÑÎÎÍ, ùîðàçó ñòðóøóþ÷è ïðîá³ðêó, äî ïîâíîãî çíå-

áàðâëåííÿ ðîç÷èíó.

гâíÿííÿ ðåàêö³¿:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

CH3COOH + Na+ + OH– → CH3COO– + Na+ + H2O

CH3COOH + OH– → CH3COO– + H2O

Ñïîñòåðåæåííÿ: ñïåðøó áåçáàðâíèé ðîç÷èí ôåíîëôòàëå¿íó

çì³íèâ ñâîº çàáàðâëåííÿ íà ìàëèíîâå, áî òàêå çàáàðâëåííÿ

õàðàêòåðíå äëÿ íüîãî ó ëóæíîìó ñåðåäîâèù³. ϳñëÿ äî-

äàâàííÿ ðîç÷èíó îöòîâî¿ êèñëîòè çàáàðâëåííÿ çíèêàº. Öå

â³äáóâàºòüñÿ òîìó, ùî ëóãó â ïðîá³ðö³ á³ëüøå íå çàëèøè-

ëîñü — â³í âèòðà÷åíèé óíàñë³äîê ðåàêö³¿ íåéòðàë³çàö³¿