Дано: m(naoh)-200 грамм w(naoh)-15% найти: m(

1) находим массу гидроксида натрия 200*0,15=30г 2)пишем уравнение хим. реакции. 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o n=m/m(mr) m=mr  mr(naoh)=40  m=40г/моль n(naoh)=30/40=0,75 моль n(naoh)/n(na2so4)=2/1 , по условию реакции, в 2 раза меньше   n(na2so4)=0,75/2=0,375 моль m=n*m(mr)  m=mr  mr(na2so4)=142    m=142г/моль m(na2so4)=0,375*142=53,25г ответ: 53,25г

Ch2=ch-ch2-ch3 + cl2--> ch2cl-chcl-ch2-ch3   1,2-дихлорбутан ch2 = ch-ch2-ch3 + hbr   --> ch3 - chbr - ch2 - ch3   2-бромбутанch2 = ch-ch2-ch3+ h2o  --> (t, h2so4) ch3-choh-ch2-ch3   бутанол-2                                                                              

Пусть углеводород имеет формулу схну. тогда х : у = w(c)/m(c) : w(h)/m(h) = 0,923/12 : 0,077/1 = 0,077 : 0,077 = 1 : 1 простейшая формула углеводорода сн. найдем истинную: м(углеводорода) = d(возд.) * 29 = 2,69 * 29 = 78. значит, простейшую формулу сн нужно умножить на 6 => углеводород с6н6. так как дана плотность вещества, то можно вычислить молярную массу вещества: m = 1,35 г/л * 22,4 л/моль = 30 г/моль при сгорании органического вещества весь углерод уходит в со2, а весь водород в воду. найдем массы углерода и водорода в одном моле вещества: m(co2) = 3,52 г => v(co2) = 3,52 г : 44 г/моль = 0,08 моль. v(c) = v(co2) = 0,08 моль => m(c) = 0,08 моль * 12 г/моль = 0,96 г. m(h2o) = 2,16 г => v(h2o) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль. v(h) = 2v(h2o) = 0,24 моль => m(h) = 0,24 моль * 1 г/моль = 0,24 г. заметим, что m(c) + m(h) = 1,2 г, т.е. массе всего вещества. значи, вещество - углеводород. т.к. v(c) : v(h) = 1 : 3, то простейшая формула сн3. с учетом молярной массы получаем истинную формулу вещества - с2н6.