Какой объем диоксида углерода (н. у.) вступил в реакцию при образовании 2, 0г карбоната кальция

            хл           2г cao + co2=caco3               22,4л   100г х= 22,4*2/100=0,448л

1) уравнение диссоциации хлорной кислоты: hclo₄ = h⁺ + clo₄⁻ хлорная кислота сильный электролит, значит его степень диссоциации α⇒1, отсюда: c(h⁺) = c(clo₄⁻) = c(hclo₄) = 0,1м ответ: c(h⁺) = 0,1м, c(clo₄⁻) = 0,1м 2) уравнение реакции нитрата гидроксоцинка с азотной кислотой. нитрат гидроксоцинка представляет собой не полностью гидролизовавшуюся соль - нитрат цинка, ее формула: (znoh)no₃ в кислотной среде гидролиз будет подавляться и гидроксонитрат цинка вернется опять в форму нитрата: (znoh)no₃ + hno₃ = zn(no₃)₂ + h₂o в ионном виде: (znoh)⁺ + no₃⁻ + h⁺ + no₃⁻ = zn²⁺ + 2no₃⁻ + h₂o (znoh)⁺ + h⁺ = zn²⁺ + h₂o 3) составить уравнение реакции: cd²⁺ + 2oh⁻ = cd(oh)₂ cdcl₂ + 2naoh = cd(oh)₂ + 2nacl cd²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = cd(oh)₂ + 2na⁺ + 2cl⁻ cd²⁺ + 2oh⁻ = cd(oh)₂

Caso₄  - сульфат кальция 1. определим молекулярную массу сульфата кальция: mr(caso₄ )= 40+32+16х4=136 2. используем  формулу  для определения массовой  доли элементов в сульфате кальция : ω=m(элемента)÷(молярную массу в-ва)   ω%=ωх100% 2. определим массовую долю кальция в сульфате кальция: ω(ca)=40÷136=0.294  или ω%=0,29х100%=29.4% 3. определим массовую долю серы в сульфате кальция: ω(s) = 32÷136 =0,236  ω%=0.23×100%=23.6% 4. определим массовую долю кислорода в сульфате кальция: ω(o)=64÷136=0.47  ω%= 0.47×100=47 проверим: 0.294+0,236+0.47= 1 или 29.4%+23.6%+47=100%