Причины электролитической диссоциации вещества: а)пропускание постоянного электрического тока б)пропускание переменного электрического тока в)взаимодействие вещества с молекулами растворителя г)взаимодействие молекул вещества между собой

а) наличие свободных электронов

Т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа: 90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся: 900л метана 50л этана 20л пропана 10л азота 20л углекислого газа. составим уравнения сгорания горючих компонентов:   900л     1800л ch4   +       2o2     =co2+2h2o   1моль       2моль   50л             175л 2c2h6     +   7o2   =4co2+6h2o   2моль         7моль      20л               100л c3h8     +     5o2=3co2+4h2o   1моль         5моль по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции.   суммируем объём необходимого кислорода: 1800+175+100=2075 л чистого кислорода т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию: 2075л кислорода   - 21% х л воздуха           - 100% х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава.

5,6 г                               х г fe + h2so4 = feso4 + h2↑   56 г                             22,4 л найдем массу и объем веществ по уравнению: m = m x n m(fe) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г  v = vm x n v(h2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 лнайдем массу железа без примесей: ω(fe) = 100% - 10% = 90% ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси) m(в-ва) = ω х  m(смеси) / 100% m(fe) = 90% х 6,22 г / 100% = 5,598 г = 5,6 г теперь найдем объём водорода: 5,6 г /  56 г = х л / 22,4 л v(h2) = 5,6 г х 22,4 л / 56 г = 2,24 л