Придумайте и решите на нахождение объема углекислого газа(н.у.) полученного в результате сжигания определенной массы углерода, содержащего известную долю примесей

Дано: m(c)=20г. w(прим.)=20% найти:   v(co2) решение: c+o2=co2 m(c)чист.=(20/100)*80=16г. n(c)=16г/12г/моль=1,33моль n(co2)=1,33моль v(co2)=1,33моль*22,4дм3/моль=29,87дм3

      mgо      +      h2sо4    =    мgsо4 + h2 (стрелка вверх - газ)      1 моль              1 моль          1 моль 1. сначала, ориентируясь по коэффициентам, выставляем под формулами кол-во молей (см. наверху) 2. формулы  (v - ню, кол-во молей,    м - масса в-ва,    w - "омега" - массовая доля в-ва,    м - молярная масса) w = м(в-ва) / м(смеси)      м = v*м    ,    v = м/м 3. вычисляем массу чистого в-ва оксида магния, ведь он у нас с примесями (75 процентов переводим в 0,75) м(mgо) = 80г * 0,75 = 60грамм чистого оксида  4. вычисляем молярную массу оксида (складываем атомные массы): м(мgо)  =  24 + 16 = 40 г/моль 5. вычисляем моли оксида магния (стоп! первый пункт тоже нам пригодится, только ! ): v(mgо) = 60г / 40г/моль  =  1,5    моль. пишем это исло над формулой в уравнении реакции.  6. видим, отношение моль оксида и соли равно 1: 1. значит, над солью также пишем 1,5 моль.  7. вычисляем массу соли, предварительно вычислив молярную массу м. она равна 120г/моль.  у меня получилось 180 граммов осадка. это ответ. 

1) процесс отдачи электронов-восстановление 2)процесс принятия электронов-окисление 3)атом, электроны-восстановитель 4)атом, принимающий электроны-окислитель 5)реакции, проходящие с изменением степеней окисления атомов называется-овр(окислительно-восстановительные реакции) 6)степень окисления 0 имеет-молекула 7)самый электроотрицательный элемент, имеющий всегда степень окисления (-1) - фтор 8)элементы, имеющие всегда положительные степени окисления- металлы 9)восстановителем, как правило, являются (металлы) 10)окислителем, как правило являются (неметаллы)