Найти информацию для доклада про производство серной кислоты с экологической точки зрения. ну т.е загрязнения, отходы при производстве, как это вредит окружающей среде.

Дной из основных экологической проблемой производства является обжиговый газ, получаемый после обжига железного колчедана, содержащий пыль, туман серной кислоты и влагу.  содержание пыли в обжиговом газе - до 300 г/м3, в то время как остаточная запыленность газа не должна превышать 0,1-0,2 г/м3. разброс размеров частиц пыли и капелек тумана широк: от 1 мкм до 500 мкм. при производстве серной кислоты из различного сырья экологические проблемы не одинаковы. так, при получении кислоты из серы или сероуглерода не возникают вопросы утилизации пыли и огарка. но такие вредные вещества, как туман серной кислоты и сернистый ангидрид so2 , есть в каждом производстве серной кислоты. более того, в газовой сере, являющейся отходом процесса очистки газов нефтепереработки, цветных металлов, попутных нефтяных и природных, содержится мышьяк и другие вредные примеси, поэтому схема ее очистки приблизительно такая же, как и у колчедана. ниже детальный обзор методов и требуемой аппаратуры для очистки обжигового газа, на котором демонстрируется решение основных экологических проблем сернокислотного производства.

ПРИМЕРЫ:

Реакция нейтрализации может происходить между сильными и слабыми кислотами и щелочами. Рассмотрим два типа реакций:

необратимые реакции – образованная соль не распадается на составляющие вещества – кислоту и щёлочь (протекают в одну сторону);

обратимые реакции – образованные соединения распадаться на изначальные вещества и вновь взаимодействовать (протекают в обе стороны).

Примером первого вида реакций является взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O;

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.

Обратимые реакции протекают при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, а также слабого основания слабой кислотой:

H2SO3 + 2NaOH ↔ Na2SO3 + 2H2O;

Fe(OH)3 + H3PO4 ↔ FePO4 + 3H2O.

Слабые нерастворимые или слаборастворимые основания (Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2) также нейтрализуются сильной кислотой. Например, гидроокись меди не растворяется в воде, но при взаимодействии с азотной кислотой образует соль (нитрат меди) и воду:

Cu(OH)2 + 2HNO3 ↔ Cu(NO3)2 + 2H2O.

M(cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6  n(cl) = m/a = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль пусть металл будет одно  валентный, тогда m(me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 одновалентного  металла с такой массой нет пусть металл будет двух  валентный, тогда  m(me) = 14/0,5*0,729 = 38,4   двух  валентного  металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного  металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 --  .четырёх валентного  металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 моcl₅