Определите массу нитрата магния, который образуется при взаимодействии 80 г оксида магния с раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.

Дано: m(mgo)=80г m(hno3)=126г найти: m(mg(no3) решение: mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o m(mgo)=40г/моль m(hno3)=63г/моль m(mg(no3)2)=158г/моль n(mgo)=80/40=2моль n(hno3)=126/63=2моль n(mg(no3)2)=n(mgo)=2моль m(mg(no3)2)=2*158=316г ответ 316г

Уравнение реакции:   3bacl₂ + al₂(so₄)₃ =  3baso₄ +  2alcl₃.найдем количество  al₂(so₄)₃: 0,3 моль    -- 1000 мл ν моль     --       20 мл ν [al₂(so₄)₃] = 0,3·20/1000  =  0,006 моль согласно уравнению реакции, каждый моль  al₂(so₄)₃ взаимодействует с 3 молями  bacl₂. тогда  ν [bacl₂] = 0,006·3 = 0,018  моль. найдем объём  bacl₂: 0,2 моль        --     1000 мл 0,018  моль      --         v  мл v  [bacl₂] = 0,018·1000/0,2 = 90  мл ответ:   90  мл  bacl₂

Дано                    решение w(c)=85,71%    1) м(в-ва) 2.5 х 28 = 70 д(n2)=2.5          2)  85,71%      14,29 найти                      :     =  7: 14 м.ф                        12              1                               1: 2=сh2 простейшая                       70                       = 5 с5h10 конечная                       14 в таких в основном молекулярную формулу находят