Водород объемом 8 дм3 смешали с хлором массой 35, 5 г смесь облучили уф-светом. найдите объем полученного хлороводорода и массу реагента, который не вступил в реакцию.

На 7 больше старше папа

ответ:

v(hcl)=8 л, m(cl₂)ост.=10,1459 г

объяснение:

реакция: h₂+cl₂=2hcl↑

ν(h₂)=v(h₂)/vm(h₂)=8 л/(22,4 л/моль)=0,3571 моль

ν(cl₂)=m(cl₂)/m(cl₂)=35,5 г/(71 г/моль)=0,5 моль

v(h₂) в недостатке, значит считаем по нему: ν(h₂)=ν(hcl)

v(hcl)=ν(hcl)*vm=0,3571 моль*22,4 л/моль=8 л

m(cl₂)ост.=(ν(cl₂)-ν(h₂))m(cl₂)=(0,5-0,3571) моль*71 г/моль=0,1429 моль*71 г/моль=10,1459 г

2koh + al2o3 = 2kalo2 + h2o2koh + so3 = k2so4 + h2o2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o2k[+] + 2oh[-] + 2h[+] + so4[2-] = 2k[+] + so4[2-] + 2h2o2h[+] + 2oh[-] =2h2o2koh + cuso4 = cu(oh)2↓ + k2so42k[+] + 2oh + cu[2+] + so4[2-] = cu(oh)2↓ + 2k[+] + so4[2-]cu[2+] + 2oh = cu(oh)2↓al2o3 + 3so3 = al2(so4)3al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2oal2o3 + 3h[+] + so4[2-] = 2al[3+] + 3so4[2-] + 3h2oal2o3 + 3h[+] = 2al[3+] + 3h2oh2so4 + cr = crso4 + h2↑h2so4 + 2agno3 = ag2so4 ↓+ 2hno32h[+] + so4[2-] + 2ag[+] + 2no3[-] = ag2so4 ↓+ 2h[+] + 2no3[-]2ag[+] + so4[2-] = ag2so4 ↓cuso4 + cr = cu + crso4na2s + 2agno3 = ag2s↓ + 2nano32na[+] + s[2-] + 2ag[+] + 2no3[-] = ag2s↓ + 2na[+] + 2no3[-] 2ag[+] + s[2-] = ag2s↓

Существует четыре варианта гидролиза солей. 1). соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (например na2so4, kbr, bacl2): na2so4 2na+ = so42-na+ + hoh →so42- + hoh→гидролиз не идет, среда остается нейтральной. 2). соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, na2co3, ca3(po4)2, k2s): реакция раствора соли щелочная, в результате реакции гидролиза образуется слабый электролит - кислота. ksio3 2k+ + sio32-i. sio32- + hoh hsio3- + oh- - краткое ионное уравнение sio32- + hoh + 2k+ hsio3- + oh-+ 2k+ - полное ионное уравнение k2sio3 + h2o khsio3 + koh - молекулярное уравнение ii. hsio3- + hoh h2sio3 + oh-hsio3- + hoh + k+ h2sio3 + oh- + k+khsio3 + h2o h2sio3 + koh гидролиз идет не до конца, среда щелочная. гидролиз практически ограничивается первой ступенью, т. к. ионы hsio3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы h2sio3 ; тем более, что образование молекул h2sio3 в щелочной среде мало вероятно.3). соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, feso4, cucl2, alcl3): fecl3 fe3+ + 3cl-i. fe3+ + hoh feoh2+ + h+fe3+ + hoh + 3cl- feoh2+ + h+ + 3cl-fecl3 + h2o feohcl2 + hclii. feoh2+ + hoh fe(oh)2+ + h+feoh2+ + hoh + 2cl- fe(oh)2+ + h+ + 3cl-feohcl2 + h2o fe(oh)2cl + hcliii. fe(oh)2 + + hoh fe(oh)3↓ + h+fe(oh)2 + + hoh + cl- fe(oh)3↓ + h+ + 3cl-fe(oh)2cl + h2o fe(oh)3↓ + hclгидролиз идет не до конца, среда кислая. в обычных условиях гидролиз практически ограничивается первой стадией, т. к. в кислой среде образование осадка fe(oh)3↓ маловероятно.4). соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, al2s3, cr2s3 , ch3 coonh4): а). растворимые соли: ch3coonh4 + h2o ch3cooh + nh4ohch3coo- + nh4+h2o ch3cooh + nh4ohреакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты. другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. все зависит от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. если константа диссоциации основания < константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания > константы диссоциации кислоты, то среда щелочнаяв случае гидролиза ch3coonh4: k дисс.(nh4oh) = 6,3 • 10-5 > k дисс.(ch3cooh) = 1,8 • 10-5 , значит реакция среды будет слабощелочной.б). неустойчивые и разлагающиеся водой соли: al2s3 + 6h2o 2al(oh)3↓ + 3h2s↑продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый: 2alcl3 + 3nacl + 6h2o = 2al(oh)3↓ + 3h2s↑ + 6nacl поэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим способом", например 2al + 3s == al2s3