Определите массу осадка, образовавшегося в результате реакции между 200 г 7 %- ного раствора серной кислоты и избытком раствора хлорида бария.

1)  cac2+2hoh=ca(oh)2+c2h2 2)  c2h2+  2o2=  2co2+  h2o 3)  3c2h2  =с6h6  (  под действием активированного  угля и температуры) 4)  с6h6+  c2h5cl  = ( катализатор-  al2o3)  c6h6-c2h5  +hcl 5)c6h5-c2h5  +  kmno4+ h2so4=c6h5cooh + co2 + mnso4 + k2so4 + н2o ( уравняйте сами) 6)  c2h2  +2ag[(nh3)2]oh=c2ag2+4nh3+2h2o 7)  c2h2+  h2= ( катализатор  - ni  и температура) с2h4 8)  c2h4+  hcl=c2h5cl 

Дано: m(fes) - 0.88 г найти: v(h2s) решение: 0.01 м                                                     х2fes  +  4h2so4 ->   fe2(so4)3  +  so2  +  2h2s  +  2h2o    2                                                           2 m(fes) -> n(fes) -> n(h2s) -> v(h2s) 1) n(fes) -> m/m -> 0.88  /  88 -> 0.01 моль 2) n(h2s) -> 0.01 * 2 / 2 -> 0.01 моль  3) v(h2s) -> n * vm -> 0.01 * 22.4 -> 0.224 л ответ: v(h2s) -> 0.224 л