Составьте структурные формулы следующих веществ: тетранитрометана, диэтиламина, циклогексиламина, дифениламина

1)ch4(no3)4 2)nh2(c2h5)2cooh 3)nh2c7h14cooh 4)nh2(c6h5oh)2cooh

Ацетилен,(латынша acetum — сірке және грек. nyle — ағаш, орман, зат), HC≡CH — түссіз газ, қайнау температурасы — 83,8 °С, тығыздығы 1,0896 г/л. Оны 1836 жылы ағылшын химигі Э. Дэви ашқан, 1862 жылы француз химигі Бертоле синтездеп алған. Ацетилен сутегісінің қышқылдық қасиеті болғандықтан сілтілік металдармен ацетиленидтер түзеді, ал -электрондар бұлтының қатысуы арқылы әр түрлі элементтермен комплекстер құрайды. Ацетиленге қосылу реакциясы тән. Ол екі сатыда жүреді: алдымен этилен, одан кейін алкан туындылары түзіледі. Ацетиленді галогендеу реакциясы тетрахлорэтилен, трихлорэтилен, винилхлорид т.б. галогенді туындылар өндіруде қолданылады.

Цепочка превращений:

CH4 -> CH3Cl -> CH3OH -> HCOH -> HCOOH.

В результате реакции радикального замещения, протекающей между метаном и хлором на свету или под действием УФ-излучения образуется хлорметан:

 \[ CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HCl.\]

Реакция взаимодействия хлорметана с водным раствором гидроксида натрия приводит к образованию метилового спирта:

 \[ CH_3OH + NaOH \rightarrow CH_3OH + NaCl.\]

Окисление метанола раскаленным оксидом меди (II) позволяет получить муравьиный альдегид:

 \[ CH_3OH + CuO \rightarrow HCOH + Cu + H_2O.\]

Формальдегид вступает в реакцию «серебряного зеркала», окисляясь при этом до муравьиной кислоты:

 \[ HCOH + Ag_2O  \rightarrow HCOOH + 2Ag.\]

Муравьиная (метановая) кислота составляет до 70% содержимого ядовитой железы рыжего муравья. В метаболизме живых организмов она является конечным продуктом окисления метана, поэтому в небольших количествах присутствует в поте и моче животных. Это едкая летучая жидкость с резким неприятным запахом, при попадании на кожу вызывает ожоги. С водой смешивается в любых соотношениях, однако в водном растворе данная кислота является достаточно слабым электролитом.

Химические свойства муравьиной кислоты обусловлены в первую очередь особенностями строения её молекулы. В водном растворе она диссоциирует на ионы:

 \[ HCOOH \rightarrow H^{+} + COO^{-}.\]

Благодаря наличию в воде иона H^{+} она имеет кислый вкус изменять окраску индикаторов и проводить электрический ток.

Муравьиная кислота обладает химическими свойствами, характерными для растворов неорганических кислот, т.е. взаимодействует с металлами, их оксидами, гидроксидами и слабыми солями.

 \[ 2HCOOH + 2Na \rightarrow 2HCOONa + H_2;\]

 \[ 2HCOOH + Na_2O \rightarrow 2HCOONa + H_2O;\]

 \[ HCOOH + NaOH \rightarrow HCOONa + H_2O;\]

 \[ 2HCOOH + NaHCO_3 \rightarrow HCOONa + CO_2 + H_2O;\]

Специфическим свойством муравьиной кислоты является её взаимодействовать со спиртами:

 \[ HCOOH + CH_3OH \rightarrow HC(O)O-CH_3 + H_2O.\]

зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Объяснение: