Какую массу нитрата калия нужно взять для приготовления 300 г 2% раствора?

300г/100*2==========================6г

1. а) 2.д) 3.в) 4.б) 5.в) 6.б) 7.в) 8.а) 9.в) 10. г) 11.br+35   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (один   электрон   не   имеет   пары - из 5), значит, ответ а) 12. а) 13. в)   (потому, что   1   моль = 22,4 л) 14. в) rh2(сероводород h2s) 15.б) 16.а) 17.в) 18.речь   об   углероде   и натрии(соединение   оксидов - na2co3)значит, ответ б) 19. б) 20.а) 21.б) 22. считаем   по   формуле: n= m /m/   n= m(cao) /m(cao) = 168/56 = , ответ б) 23.m = q /q   отсюда   q = q/ m = 402,24 / 6 =   67,04 -   ответ   а) 24.вспомним   формулы:   n = v /vm   и   n = m/m;   m/m = 64/32 = 2       v = n х mm = 2 х 22,4 = 44,8 л   значит, ответ в) 25. по   формуле   w(h) = a(3н)/м(nh3) х 100 = 3/17 х 100 = 17, 6%. значит   ответ   в) 26. 40% = 0,4   моль .согласно   формулы   массовой   доли: w(о) = a(2o)/м(эo2) х 100 отсюда м(эо2) =a(o2)/w =32/0,4 = 80. то   есть   э+о2 = 80. э = 80 - 32 =48. это   титан.   значит, ответ г) 27 32,5                             х zn + 2hcl = zncl2 + h2 65                               1   моль если   при   массе   цинка   65 г    образуется   1 моль   водорода, то   при   массе   32,5   будет   образовано   0,5   моля. значит,   ответ   г) 28.б) 29.300/70 х 100 = 210 г   значит, ответ   в) 30. г)

Углерод проявляет степени окисления от -4 до +4 включительно. степень окисления -4. метан ch4 - органическое соединение, связи ковалентные полярные, степень полярности невысока, поскольку невысока разница электроотрицательностей водорода и углерода. в связи с этим невысока и его реакционная способность.  метан реагирует с небольшим числом элементов - с галогенами (реакции замещения), кислородом (реакция горения).  при этом для начала реакции нужно сообщить энергию (световую hv, тепловую q), хотя в итоге реакции идут с выделением значительного количества теплоты:                     hv ch4 + cl2     =   ch3cl + hcl + q                       hv ch4 + 4 cl2   =   ccl4 + 4 hcl + q                                             q ch4 + 2 o2   =   co2 + 2 h2o + q; к арбид алюминия al4c3 - неорганическое соединение углерода, связи близки к ионным. подвергается гидролизу как соль катиона al³⁺и аниона c⁴⁻: al4c3 + 12 h2o = 4 al(oh)3↓ + 3 ch4  ↑    с кислотами реагирует подобно солям слабых кислот  - с вытеснением "слабой кислоты" ch4: al4c3 + 12 hcl = 4 alcl3 + 3 ch4↑ степень окисления -3 и -2 во  многих органических соединениях. степень окисления -2  в метиленовой группе  - сh2 -.   как видно, в этой группе две связи углерод образует с соседними атомами углерода, то есть они не вносят вклад в степень окисления, две другие связи углерод образует с атомами водорода (как в метане), что дает в сумме степень окисления -2. из метиленовых групп образуются цепи углеводородов и их производных: ch3 - ch2 - ch2 - ch2 - ch2 - ch3 степень окисления -3 в метильной группе   -сh3.углерод образует 3 связи с атомами водорода и одну связь с атомом углерода. степень окисления в сумме -3. метильными группами оканчиваются цепи углеводородов и их производных: ch3 - ch3 (этан),  ch3 - ch2 - ch3 (пропан),   (ch3)₄с (2,2-диметилпропан) *примечание. если углерод в метильных и метиленовых группах соединяется не с атомами углерода, а с другими атомами, то степень окисления будет другой, в зависимости от природы этих атомов. например, в ch3-cl (хлорметан) степень окисления углерода -2, в cl-ch2-cl (метиленхлорид, дихлорметан) степень окисления 0. степень окисления -1 в  этине (ацетилене) h-с≡c-h и его однозамещенных  гомологах.этин вступает во многие реакции, в отличие от этана и других алканов. связь водород-углерод в этине намного более полярна, чем в этане. она близка к ионной, поэтому водород замещается на атомы металлов с образованием солеобразных продуктов:   c2h2 + 2 cucl    = cu2c2 ↓ + 2 hcl   c2h2 + ag2o = ag2c2 ↓ + h2o   ацетилен получают из карбида кальция cac2, в котором углерод также имеет степень окисления -1. связи в карбиде кальция    близки к ионным. с водой он реагирует с выделением ацетилена:   cac2 + 2 h2o   =  h2c2 ↑ + ca(oh)2 степень окисления 0 встречается в простых веществах, образованных углеродом - в графите, алмазе, графене. кроме того, степень окисления 0 может быть и в сложных веществах, если  атом углерода соединяется  с 4 другими атомами углерода:             ch3             | ch3 - с - сh3  ( 2,2-диметилпропан)             |             ch3 или, как уже упоминалось, в случае метиленхлорида (дихлорметана) ch2cl2 (атом углерода соединяется одновременно с двумя более электроотрицательными атомами  и у с двумя менее электроотрицательными    атомами ) степень окисления +1, встречается, например, в галогеналканах, в частности,  в трет-бутилхлориде  (ch₃)₃с - сl. три метильные группы не влияют на степень окисления, один атом хлора дает для углерода степень окисления +1. хлоралканы более реакционноспособны по сравнению с соответствующими алканами. в частности, атом хлора может замещаться на другие группы, в частности на гидроксильную. в нашем случае из трет-бутилхлорида  образуется трет-бутиловый спирт. в полученном спирте степень окисления атома углерода, связанного с кислородом, будет также +1:   (ch₃)₃с - cl   +   koh =    (ch₃)₃с - oh   +   kcl             степень окисления +2 встречается в монооксиде углерода co  co не реагирует ни с кислотами и щелочами, ни с  водой. однако способен реагировать с металлами с образованием карбонильных комплексов:   fe + 5 co = fe(co)5 сo cгорает с образованием co2: 2 co + o2 = 2 co2 степень окисления +3 встречается в тригалогеналканах, например, в трихлорэтане  h3c - ccl3. (соответствующие спирты -с(oh)3 или альдегидоспирты -co(oh) - довольно экзотические вещества, как правило, легко превращающиеся в другие, более стабильные вещества) степень окисления +4 в диоксиде углерода co2 и его производных или в тетрахлорметане ccl4 оба вещества не горят, не реагируют с водой и кислотами. но co2 реагирует с щелочами и основными с образованием солей: co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o  co2 + k2o = k2co3