Определите количество вещества атомарного кислорода оксиде серы (6) массой 12 гр

так как оксид серы шесть равен 12 то ответ будет 48

Дано: m технического(fe₂o₃)=350г. ω%(примесей)=20% m( 1. определим массу пустой породы в красном железняке:   m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(fe₂o₃)=350г.÷100%= =20%х350г.÷100%=70г. 2. находим массу чистого красного железняка: m(fe₂o₃)=m технического(fe₂o₃)-  m(прим.)  =  350г.-70г.=280г. 3. находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.: m(fe₂o₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль n(fe₂o₃)=m(fe₂o₃)÷m(fe₂o₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль 4. запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка: fe₂o₃  + 3h₂  = 2fe + 3h₂ o 5. анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. по условию красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:   n(fe)= 1,75мольх2=3,5моль. 6. определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль: m(fe)=56г./моль m(fe)=n(fe)хm(fe)=3,5мольх56г./моль=196г. 7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

А)hcooh+ch3-ch(oh)-ch2-ch3 -> hc=o-o-ch3-ch2-ch2-ch3+h2o б)h3c-cooh+ch3-ch(oh)-ch2-ch3 -> h3c-c=o-o-ch3-ch2-ch2-ch3+h2o d)ch3-(ch2)2-cooh+ch3-ch(oh)-ch2-ch3 -> ch3(ch2)2-c=o-o-ch3-ch2-ch2-ch3 2.получение уксусной кислоты из caco3 реакция протекает в несколько стадий. 1)caco3+h2o -> cao+h2co3 2)cao+3c -> (t)ca2c2+co 3)ca2c2+2h2o -> c2h2+ca(oh)2 4)c2h2+o2 -> (кат)ch3cooh 3.взаимодействие глутаровой кислоты с: a)naoh ( cooh-(ch2)3-cooh+naoh-> coona-(ch2)3-coona+h2o)? б)nh3 (cooh-(ch2)3-cooh+nh3-> coonh4-(ch2)3-coonh4)? в)pcl5 (cooh-(ch2)3-cooh+2pcl5-> cocl-(ch2)3-cocl+2hcl+2pocl3)?