Расставьте коэффиценты методом электронного в окислительно-восстановительных реакциях с участием металлов. k+h2o-> koh+h2 по 2 примера уравнений реакций взаимодействия цинка. а) с раствором кислоты

K0-> k+1 h+1-> h0 ничего ставить не надо

(в общем виде реакция горения углеводородов: сннм + (н+м/₄)о2 = нсо2 + м/₂н2о) сначала вычтем объем углекислого газа, образовавшийся при горении этана: с2н6 + 7/2о2 = 2со2 +3н2о   у нас из   моля этана образуется 2 моля углекислого газа, значит, из 0,5 моля этана получен 1 моль со2. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4л. 67,2л  - 22,4л = 44, 8л, то есть получили еще 2 моля со2 от 0,5 моля снн2н, а из моля снн2н  получили бы 4: снн2н + 3/2но2 =нсо2 + н/2н2о   ясно, что н=4 формула с₄ н₈ . это бутен

h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o - уравнение реакции   

1) m(naoh)= 250г х 0,04= 10г. это мы нашли массу гидрооксида натрия через формулу массовой доли(w=m вещества/mраствора) , что необходимо нам для   дальнейшего вычесления количества ортофосфорной кислоты.

2) из уравнения мы видим что количества n(h3po4)= n(naoh) = n(h3po4), по логике мы спокойно можем найти количество вещества гидрооксида натрия через количество в-ва ортофосфорной кислоты: n = m/m= 10/40 = 0, 25 моль