Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и составьте ионно-молекулярные уравнения: k2co3 + hci → h2so4 + fe(oh)2 → zn(oh)2 + hno3 → h2so4 + koh → li2co3 + caci2 → mgci2 + naoh → fe2o3 + hno3 → mn(no3)2 + ba(oh)2 → hcl + naoh → al2(so4)3 + koh →

K2co3+ 2hci →2kcl+co2+h2o2k(+)+co3(2-)+2h(+)+=2k(+)++co2+h2oco3(2-)+2h(+)=co2+h2oh2so4+ fe(oh)2→feso4+2h2o2h(+)+so4(2-)+fe(oh)2=fe(2+)+so4(2-)+2h2o2h(+)+fe(oh)2=fe(2+)+2h2ozn(oh)2+ 2hno3→zn(no3)2+h2ozn(oh)2+2h(+)+=zn(2+)++h2ozn(oh)2+2h(+)=zn(2+)+h2oh2so4+ 2koh →k2so4+2h2o2h(+)+so4(2-)+2k(+)+=2k(+)+so4(2-)+h2o2h+=2h2o(+)li2co3+ caci2→cfco3+2licl2li(+)+2co3(2-)+ca(2+)+=caco3+2li(+)+ca(2+)+co3(2-)=caco3mgci2+ 2naoh →mg(oh)2+2naclmg(2+)++2na(+)+=mg(oh)2+2na(+)+mg(2+)+=mg(oh)2fe2o3+ 6hno3=2fe(no3)3+3h2ofe2o3+6h(+)+=2fe(3+)++3h2ofe2o3+6h(+)=2fe(3+)+3h2omn(no3)2+ ba(oh)2→mn(oh)2+ba(no3)2mn(2+)++ba(2+)+=mn(oh)2+ba(2+)+mn(2+)+=mn(oh)2hcl+ naoh →nacl+h2oh(+)++na(+)+=na(+)++h2oh(+)+=h2oal2(so4)3+ 6koh →2al(oh)3+3k2so4 2al(3+)+3so4(2-)+6k(+)+=2al(oh)3+6k(+)+3so4(2-) 2al(3+)+6(oh-)=al(oh)3 и это за 8 ?

1) Если в жире содержится 5% примесей, то чистого вещества в нем будет: (100 - 5) = 95%

А по массе это будет:

3,5*95/100 = 3,325 кг = 3325 г

2) Уравнение реакции гидролиза:

СН₂ ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅                         CH₂  ― OH

|                                                                |                                                            

CH ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅   + 3NaOH →     CH ―  OH    +    3C₁₇H₃₅COONa

|                                                                |

СН₂ ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅                          CH₂  ― OH

2) Находим массы 1 моля тристеарата глицерина и 1 моля глицерина

Тристеарат глицерина: М(С₅₇Н₁₁₀О₆) = 57*12 + 110*1 + 6*16 = 890 г/моль

Глицерина: М(С₃Н₈О₃) = 3*12 + 8*1 + 3*16 = 92 г/моль

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

 890 г жира ------------ 92 г глицерина

3325 г жира ------------- Х г глицерина

Х = 3325*92/890 = 343,7 г

ответ: 343,7 г глицерина

Объяснение:

1. Сульфид лития можно получить путем взаимодействия лития и серы при температуре выше 130º C:

2Li + S = Li2S

2. При температуре 300–350º C, в результате взаимодействия гидрида лития и серы, образуется сульфид лития и сероводородная кислота:

2LiH + 2S = Li2S + H2S

3. Оксид лития реагирует с сероводородной кислотой при температуре 900–1000º C. При этом образуются сульфид лития и вода:

Li2O + H2S = Li2S + H2O

4. При взаимодействии с углеродом сульфат лития при температуре 800–900º C образует сульфид лития и угарный газ:

Li2SO4 + 4C = Li2S + 4CO

5. При температуре 600–700º C сульфат лития реагирует с водородом. Взаимодействие сульфата лития с водородом приводит к образованию сульфида лития и воды:

Li2SO4 + 4H2 = Li2S + 4H2O