Для синтеза аммиака объемом 100л необходимо азот объемом (н.у)

никто не знает блин,                                                                        алопвдлпрщышгкнеуглкрполывртиавшгаурепфдшгкенрдшгукеорпылватпфадлцоушгфцунйзщххцуалфывьбмывардукш85н45нцдл54укпорфва

Лабораторные способы получения этилена:   1. внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше 150⁰ с) с водоотнимающими средствами (h₂ so₄ , h₃ po₄ )  ch₃   – ch₂   – oh → ch₂   = ch₂   + h₂ o  2. дегидрогалогенирование   этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи  ch₃   – ch₂ i + koh(спирт. ) → ch₂   = ch₂   + ki + h₂ o  получение в промышленности: 1. крекинг и пиролиз нефти. (наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен)  с₇н₁₆ → с₅н₁₂ + сн₂ = сн₂  2. каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – ni, cr₂o₃, t = 500⁰c) ch₃ – ch₃ → ch₂ = ch₂ + h₂ 

#1 находим массу раствора, а затем массу растворенного вещества feso4

m(feso4)р-ра= v*d = 350 мл*1.05 г/мл = 367.5 г

m(feso4)= mр-ра*w= 367.5 г * 0.1 = 36.75 г (масса растворенного вещества)

#2 нам необходимо найти массу кристаллогидрата, в которой будет содержаться 36.75 г безводной соли. для этого пересчета удобно использовать молярные соотношения безводной соли и всего кристаллогидрата.

анализируем формулы. feso4 и feso4*7h2o. на каждый моль кристаллогидрата приходится один моль безводной соли и 7 моль воды. таким образом, мы видим, что n(feso4) = n(feso4*7н2о).

теперь мы можем рассчитать количество вещества безводного сульфата железа, которое будет также равно количеству вещества кристаллогидрата:

n(feso4)= m/m= 36.75/152г*моль^-1= 0.242 моль = n(feso4*7h2o)

#3 по известным молям гептагидрата сульфата железа (ii) находим его массу: m(feso4*7h2o)= n*m= 0.242моль*278г/моль= 67.28 г

ответ потребуется 67.28 г кристаллогидрата