Вычислить массу оксида фосфора, образуюшегося при сжигании 62г фосфора, содержащего 10 % примесей ​

дано:

m[ba(oh)₂]=17,1г.г.

m(hno₃

1.   определим молярную массу барий гидроксида   и его количество вещества в 17,1г.

m[ba(oh)₂]=137+(17)x2=171г./моль

n[ba(oh)2]= m[ba(oh)2] ÷ m[ba(oh)2]=17,1г÷171г./моль=0,1моль

2. запишем уравнение реакции:

ba(oh)₂ + 2hno₃ = ba(no₃)₂ + 2h₂o

3.анализируем уравнение реакции: по уравнению барий гидроксида вступило в реакцию 1моль и   2моль нитратнои кислоты.

соотносим с количеством вещества по условию: барий гидроксида   0,1 моль значит вступило в реакцию   0,2моль   нитратнои кислоты.

n(hno₃)=0,2моль

4. определим молярную массу нитратнои кислоты и ее массу   количеством вещества 0,2моль:

m(hno₃)=1+14+48=63г./моль

m(hno₃)=n(hno₃)xm(hno₃)=0,2мольх63г./моль=12,6г.

5. ответ: при нейтрализации барий гидроксида   ушло 12,6 нитратной   кислоты.

1)2-метил пентан   ch3-ch-ch2-ch2-ch3                 |               ch3     2)2,3 диметил бутан   ch3-ch-ch-ch3                 |       |             ch3   ch3     3)3-метил пентан   ch3-ch-ch2-ch2-ch3                         |                       ch3   4)2,2 диметил бутан           ch3             |   ch3-c-ch2-ch3             |           ch3