Найдите массовую долю натрия в составе хлорида натрия

W=(ar/mr)*100% ar(na)= 23 mr(nacl)=23+35=58 w=23/58*100%=40% (округлила до целых)

        0.2м                             хгр   1/2al (oh)3 +3 h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o           2м                               342гр х = 0,2 х342 /2 =34.2гр al2(so4)3 2/ во втором случае реакции щелочного металла с кислотой не будет 3.     0.5м                         х na2co3 + h2so4 = na2co3 + h2o       1м                             106гр           х=     0.5 х106 /1=53гр na2co3 

5.4гр       хгр 2al+ 2 naoh +6h2o =2 na {al (oh)4} +3h2! 54гр       80гр х = (5,4 х80гр ) / 54гр=8гр naoh   масса раствора   naoh     8гр-30% х     -100%   масса р-ра =8х100/30 =26.6гр переводим р-р в мл по формуле v =m/d объем р-ра naoh равен 26.6гр: 1.33 =20мл     второй случай     15.6       х 2 al +2 naoh +6h2o = 2 na{ al(oh)4} +3 h2   54гр     80гр                                                           х=(15.6х80)/54=23гр naoh далее    узнаем массу раствора         23-30%         х-   100%     масса р-ра = (23х100)/30 =77гр   р-ра переводим его в мл т.е 77гр р-ра х1.33 =102мл р-ра naoh