Вкаком из природных соединений кальция- известняке caco3 или caso4•2h2o- более высокая массовая доля металла? ответ подтвердите расчётом.

железо массой 13,44г взаимодействует с хлором. определите массу полученной соли и ее количество вещества.

дано:  

m(fe)=13,44г.

m( n(

1. определим молярную массу железа и его   количество вещества в 13,44г. железа:

m(fe)=56г./моль

n(fe)=13,44г.÷56г./моль=0,24моль

2. запишем уравнение реакции:

2fe + 3ci₂ = 2feci₃

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа образуется 2моль соли хлорида железа(iii), по уравнению реакции 2,4 моль железа, значит и образуется 2,4 моль соли хлорида железа(iii).

n(fe)=2,4моль

n(feci₃)=2,4моль

4. определим молярную массу соли хлорида железа(iii) и его массу количеством вещества 2,4моль:

m(feci₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(feci₃)=n(feci₃)xm(feci₃)=2,4мольx162,5г./моль=390г.

5.ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется   сол хлорида железа(iii) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.

Взависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические. ионные кристаллические решетки виды частиц в узлах решетки: ионы для веществ с ионной связью будет характерна ионная решетка. ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд. напрмер nacl, соли, галогениды (ia,iia),оксиды и гидроксиды типичных металлов. физ. свойства: твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток атомные кристаллические решетки в узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы. ковалентная связь. в данных решетках молекулы отсутствуют. весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. простые по составу. атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. например, оксид алюминия, оксид кремния. все эти вещества имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000с) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях. металлические кристаллические решетки металлическая связь. связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов. общие свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность. вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки в узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. этим объясняется стабильность решетки. молекулярные кристаллические решетки эти вещества являются неметаллами. простые по составу. связь внутри молекул ковалентная неполярная. летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде. в узлах решетки нах. молекулы. молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, h2,o2,n2, i2, o3, белый фосфор р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) . в узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.