1какую массу негашеной извести можно получить обжигом 1 кг caco3, если практический выход cao = 80% 2вычислить силиката натрия, полученного сплавлением 30 г sio и 30 г nao, если практический выход 80%. 3какова масса кремния, полученного восстановлением песка массой 1 кг аллюминием, массовая доля примесей в песке 16%. за лудший 100

Для начала узнаем массу ca3(po4)2 без примесей: m(примесей) = w x m(ca3(po4)2 с прим.) = 0,1 х 1000000г = 100000грамм (нашли массу самой примеси) находим массу  чистого фосфата кальция  m(ca3(po4)2)чист =  m(ca3(po4)2 с прим.) -  m(примесей) = 1000000г -  100000г = 900000г находим массовую долю фосфора в чистом фосфате кальция w(p) =  31*2/310 = 0,2находим массу фосфора: m(p) = w(p) x  m(ca3(po4)2)чист = 0,2 х 900000г = 180000г = 180кг ответ:   m(p) =  180кг

1)для начала рассчитаем количество веществ каждого из реагента 1)n(cao)=300/56=5.36моль 2)n(h2so4)=420/98=4.3моль так как серная кислота двухосновная то при недостатке оксида кальция может образовываться гидросульфат кальция а при избытке оксида кальция образуется сульфат кальция и в 1ом и во 2 ом случае молярное соотношение реагнетов будет 1; 1 и мы видим что в избытке находится оксид кальция запишем уравнение реакции cao+h2so4=caso4+h2o расчет будем вести по недостатку т е по серной кислоте тогда m(caso4)=136^4.3=584.8грамм