Решите , ! 40 расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. укажите тип реакций.

а) 2kclo3=2kcl+3о2-q разложение

б) 2no+o2=2no2+q соединение

в) 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o+q нейтрализация

г) 3fe+4h2o=4h2+fe3o4-q замещение

1.находим молярную массу воды и количество вещества воды в 360г.: m(h₂o)=1x2+16=18г./моль n(h₂o)=m(h₂o)÷m(h₂o)=360г÷18г./моль=20моль 1моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, значит в 20молях любого вещества будет тоже одинаковое число молекул.   вывод: 20 моль хлороводорода будет столько же молекул сколько их 20молях воды.   подтверждаем расчетами:   а)находим число молекул в 20молях воды: n(h₂o) =n(h₂o)xna=20мольх 6·10²³молекул =120·10²³молекул. б) находим количество вещества хлороводорода:   n(hci)=n(h₂o)=120·10²³молекул.   n(hci)=n(hci)÷na =120·10²³молекул÷6·10²³молекул=20моль

1. (силикат калия)  если вы прильете серную кислоту к силикату натрия, то реакции не будет. (сульфат калия)  качественная реакция на сульфат - ионы - с солями бария  например:   k2so4 + bacl2 = 2kcl + baso4 (белый осадок)  (бромид калия) соляная кислота, как более сильная, вытеснит из бромида бром в элементарном виде (в виде коричнево-красной жидкости) 2. (хлорид цинка)  добавить концентрированной серной кислоты -выделится hcl с характерным резким также можно с индикаторов. (иодид калия)  иодид калия, как соль иодоводородной кислоты, можно распознать качественной реакцией  с нитратом серебра, при этом выпадает ярко-желтый осадок иодида серебра:   agno3 + ki = agi + kno3. а то, что это соль калия, - по окраске пламени в фиолетовый цвет.  (сульфат натрия)признаками, по которым можно распознать сульфат натрия являются:   - нейтральная реакция среды водного раствора;   - качественная реакция на сульфат-ион (белый плотный осадок) ;   - желтая окраска пламени, в которое внесено сухое вещество.