Напишите уравнение катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе раствора соляной кислоты. при этом в качестве материала анода используйте платину, кадота-медь

Врастворе соляной кислоты до замыкания эл. цепи происходят след. процессы: hcl → h+ + cl– h2o ⇆ h+ + oh– т.е. р-р содержит молекулы воды, анионы cl– и oh– и катионы h+. при замыкании цепи: процессы окисления на аноде а(+) зависят от материала анода! на аноде, в первую очередь, должны окисляться наиболее сильные восстановители. при наличии в растворе различных анионов, они окисляются в порядке возрастания величины ок. потенциала (или в порядке убывания восст. потенциала) в зависимости от условий электролиза, на аноде принципиально возможны след. окисл. процессы: 1) окисление анионов кислотных остатков: 2сl– – 2ē → cl2, e°ок.= –1,36 в  2) окисление молекул воды: 2h2о – 4ē → o2 + 4h+, e°ок.= –1,23 в 3) окисление анионов гидроксила: 4он– – 4ē → 2o2 + 2h2o, e°ок.= –0,40 в если проводится электролиз с активным электродом (растворимым анодом), то на нем возможен процесс окисления материала анода: 4) окисление материала анода: ni - 2e- → ni2+, e°ок.= +0,25 в т.о. на аноде будут в первую очередь окисляться анионы cl– до cl2↑ (проц. 1), а затем – молекулы воды до o2↑ (проц. 2). конц-я он– незначительна, поэтому процесс 3 практически не идет. ок. пот-л ni / ni2+ положит., поэтому проц. 4 не идет. процессы восстановления на катоде к(–) не зависят от материала катода! на катоде, в первую очередь, восстанавливаются наиболее сильные окислители, имеющие наибольшие положительные значения электродных (ок.- восст.) потенциалов.  в зависимости от условий электролиза, на катоде принципиально возможны след. восст. процессы: 5) восстановление ионов водорода: 2h+ + 2ē → н2, e°восст.= 0,00 в 6) восстановление молекул воды: 2h2o + 2ē → н2 + 2он–, e°восст.= –0,83 в т.к. в растворе сильной кислоты конц-я h+ отн. высока, то на катоде будут восст. катионы водорода до н2↑ (процесс 5). p.s.  на потенциал влияют также величины водородного и кислородного перенапряжения, зависящие в основном от материала электрода и плотности тока. однако в они не даны, поэтому их величины не учтены. расчет с учетом перенапряжения есть в темы.

В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.

По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% - 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:

m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г

Итак, масса карбоната кальция в указанном известняке составляет 400 г. Эту величину и следует использовать в вычислениях массы негашёной извести по уравнению химической реакции.

1) ch2—ch2—ch—ch2—ch3       |                     |      c4h9             c4h9 2)  ch2=ch—ch2—ch—ch2—ch3                                     |                                 c2h5 3) ch2=c—ch—ch3                 |         |           ch3   c3h7