Закончить уравнения реакций na2co3+hcl= naoh+hcl= fe(oh)3+hno3= mg+h2so4=

Na₂co₃ + hcl = nacl + co₂ +h₂onaoh + hcl = nacl +h₂ofe(oh)₃ + hno₃ = fe(no₃)₃ + h₂omg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂

3mg+fe2o3 = 3mgo+2fe 

 

сначала найдем количество вещества чистого железа

для этого массу разделим на молярную массу

  5.6 делим на 56 получаем 0.1 моль железа

 

из реакции можно сделать вывод, что на два моля железа приходится 3 моля магния.

сладовательно, чтобы определить кол-во магния, вступившего в реакцию нужно 0.1 умножить на три вторых. 

количество магния вступившего в реакцию - 0.15

чтобы найти массу магния, следует молярную массу умножить на количество вещества.

 

0.15 х 24 = 3.6 грамм

ответ: 133,33 г

Дано:

n(Na3[Сr(OН)6]) = 1 моль

n(H2O2) = 1 моль

w(NaOH)=20%, или 0,2

m(p-pa NaOH)-?

Объяснение:

M(NaOH) = 40 г/моль

Составляем УХР:

2Na3[Сr(OН)6]+3Н2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O

Из УХР видно, что n(Na3[Cr(OH)6]):n(H2O)= 2:3 = 1:1.5, а по условию задачи n(Na3[Cr(OH)6]):n(H2O)= 1:1, то есть пероксид водорода взят в недостатке, расчеты ведем по пероксиду водороду (то есть веществу, взятому в недостатке), из УХР следует, что                           n(NaOH)=²/₃n(H₂O₂)

n(NaOH) = ²/₃*1 моль = 0,667 моль

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,667 моль*40 г/моль = 26,667 г

m(p-pa(NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 26.667 г/0,2 = 133,33 г

ответ: 133,33 г