Найти коэффициент : kmno4 + koh + na2so3 > k2mnna + h2o + cu + hno3+ > cu(no3)2 + no + h2o cu + hno3 --> cu(no3)2 + no2 + h2o

3cu +8hno3+ > 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o  2kmno4 + 2koh + na2so3 > 2k2mno4 + na2so4+h2o. cu + 4hno3 --> cu(no3)2 +2no2 + 2h2o

1) c  ⇒ co2 n(co2) = v(co2)/vn= 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль  n(c)=n(co2)=0,5 моль  ⇒ m(c)=n(c)*m(c)= 0,5 моль * 12 г/моль= 6г 2) 2h = h2o n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 13,5 г / 18г/моль = 0,75 моль n(h) = 2n(h2o) = 1,5 моль  ⇒ m(h) = n(h)*m(h)= 1,5 моль * 1 г/моль = 1,5г 3) m(c)+m(h)= 6г+1,5г= 7,5 г = m(вещ-ва)  ⇒ вещество - углеводород 4) n(c) : n(h) = (0,5 : 1,5 ) / 0,5  ⇒ 1: 3⇒ сн3 - простейшая формула 5) d(ch4) = mr (cxhy)/mr(ch4)  ⇒ mr(cxhy) = d(ch4)*mr(ch4) = 1,875 * 16 = 30  ⇒  ⇒ n(c)+3n(h)=30  ⇒ 12n + 3n = 30  ⇒ 15n=30  ⇒ n=2  ⇒  ⇒формула c2h6 - этин, ацителен

Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислитель. окисляет hi и частично hbr до свободных галогенов. \mathsf{8hi + h_2so_4 = 4i_2\downarrow + h_2s\uparrow + 4h_2o} \mathsf{2hbr + h_2so_4 = br_2\downarrow + so_2\uparrow + 2h_2o} углерод до co2, серу — до so2. \mathsf{c + 2h_2so_4 = 2so_2\uparrow + co_2\uparrow + 2h_2o} \mathsf{s + 2h_2so_4 = 3so_2\uparrow + 2h_2o} окисляет многие металлы (исключения: au, pt, ir, rh, при этом концентрированная серная кислота восстанавливается до so2, например[3]: \mathsf{cu + 2h_2so_4 = cuso_4 + 2h_2o+so_2} на холоду в концентрированной серной кислоте fe, al, cr, co, ni, ba пассивируются и реакции не протекают. наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до s и h2s. концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. однако концентрированная h2so4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ[3]. разбавленная h2so4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода с его выделением, например[3]: \mathsf{fe + h_2so_4 = feso_4 + h_2{\uparrow}} окислительные свойства для разбавленной h2so4 нехарактерны. серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. известны пероксомоносерная (или кислота каро) h2so5 и пероксодисерная h2s2o8 кислоты. \mathsf{h_2so_4 + naoh = nahso_4 + h_2o} \mathsf{h_2so_4 + 2naoh = na_2so_4 + 2h_2o} серная кислота реагирует также с основными , образуя сульфат и воду: \mathsf{cuo + h_2so_4 = cuso_4 + h_2o} на металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты: \mathsf{fe_2o_3 + 3h_2so_4 = fe_2 (so_4)_3 + 3h_2o} качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах, например[4]: \mathsf{h_2so_4+bacl_2=baso_4{\downarrow}+2hcl}