Соль некоторого металла, встречающуюся в виде минерала, обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. к полученному раствору добавили по каплям избыток раствора щёлочи, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился в избытке щёлочи. запишите формулу и название неизвестного вещества. составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были в процессе исследования его свойств.

Zns-цинковая обманка zns+2hcl=zncl2+h2s zncl2+2naoh=zn(oh)2+2nacl zn(oh)2+2naoh=na2[zn(oh)4]

Из  альдегида получит кетон,  сделаем  так: c3h7cho+ h2-> c4h9oh восстанавливаем до спирта в прис.палладия  c4h9oh  -> ch2=ch-ch2-ch3    дегидратация в присутвтвии серной кислоты ch2=ch-ch2-ch3  -> ch(тройная  связь)c-ch2-ch3+h2  - дегидрирование на никелевом катализаторе ch(тр.связь)-c-ch2-ch3+h2o -> ch2-c(o)-ch2ch3  реакция коновалова в присутствии солей ртути(идет по правилу марковникова, он сядет на менее гидрогинезированный атом с - то есть на второй  и  получится  кетон  -  бутанон)

Уравнение реакции: 2cnh2n+1oh + 2na = 2cnh2n+1ona + h2 уравнение молярных масс гомологического ряда предельных одноатомных спиртов: 14n+18 г/моль рассчитаем количество вещества спирта: n = m/m = 6/(14n+18) так как в алкоголяте присутствует остаток от спирта, то его молярная масса будет выглядеть  так: 14n+40 рассчитаем его количество: n = m/m = 8,2/(14n+40) по уравнению реакции количества спирта и алкоголята равны, тогда: 6/(14n+18) = 8.2/(14n+40) решая это уравнение относительно n получим: n = 3 спирт: c₃h₇oh