По два молекулярных уравнения, соответствующих сокращённым ионным уравнениям а) 2ag+2oh=ag2o+h2o б) znco3+2h=co2+h2o+zn

А)2agoh=ag2o+h2o b)znco3+2hcl=zncl2+h2o+co2 zn + co3+ 2h+ cl= zn+2cl+h2o+co2   znco3+2h=co2+h2o+zn

Решение: пусть формула оксида met₂oₓ (почему именно так, потому что степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2) тогда выражение для его молекулярной массы примет вид: mr = 2ar(met) + xar(o) = 2ar(met) + 16*x запомним это. 1.  запишем уравнение реакции взаимодействия с серной кислотой:   2met + 6h₂so₄ = met₂(so₄)₃ + 3so₂ + 6h₂o (из условия - мы знаем, что металл в сульфате трехвалентен)  2.  расчет количества вещества оксида серы (iv): n = v/vm = 13.44л/22,4л/моль = 0,6 моль 3. по уравнению реакции:   n(met) = 2/3*n(so₂) = (2*0,6 моль)/3 = 0,4 моль 4. расчет молярной массы металла:   m = m/n = (22,4г)/(0,4 моль) = 56 г/моль по определению mr = m, mr(met) = 56, смотрим в таблицу менделеева, металл - железо 5. вспоминаем про выражение молекулярной массы:   2*56 + 16x = mr mr = 112+16x расписываем массовую долю железа:   ω = (2ar(fe))/(mr(fe₂oₓ))*100% 0,7 = (112)/112+16x) 112 + 16x = 160 16x = 48 x = 3 формула оксида:   fe₂o₃ - оксид железа (iii) ответ:

Дано: m(ме(он)3) =1,56г с(н2sо4) =1моль/л v(н2sо4) =30мл(0,03л) мr(ме) -? решение   2ме(он)3+3н2sо4=ме2(sо4)3+6н2о 1.концентрация серной кислоты 1 моль на литр, т.е. с=n/v, а количество n=m/m, тогда концентрация равна с= m/mr*v, откуда m= 1моль/л*98*0,03=2,94г. 2. количество серной кислоты равно n=m/mr= 2,94/98=0,03моль 3. 3 количества серной кислоты равно 2 количествам гидроксида металла, это видно из уравнения реакции. тогда 0,03/3*2=0,02моль 4. молярная масса гидроксида  металла равна  1,56/0,02= 78 5 в формуле три гидроксигруппы, тогда 78=х+(3*17), х=27 6 металл алюминий, al(oh)3