При сгорании 3 валентного металла, массой 11.2 грамма образовался оксид, массой 16 грамм. какой металл был взят? с решением и

формула оксида: ме2о3, тогда соотношение молей элементов: ме: о=2: 3=11,2/м(ме): (16-11,2)/м(о2)=11,2/м(ме): 4,8/16=11,2/м(ме): 0,3, значит 11,2/м(ме)=0,3/3*2=0,2, отсюда ме=11,2/0,2=56 г/моль - железо

Дано: m(koh)=7,4г. m(co₂)=8,8г. m(k₂co₃ 1. определим молярные массы гидроксида калия, и оксида углерода(iv) : m(koh)=39+16+1=56г./моль m(co₂)=12+16х2=44г./моль 2. определим количество вещества n гидроксида калия в 7,4г. и количество вещества n оксида углерода(iv) в 8,8г.: n=m÷m n(koh) = m(koh)÷m(koh)=7,4г.÷56г./моль=0,13моль n(co₂)=m(co₂)÷m(co₂)= 8,8г.÷44г./моль=0,2моль 3.запишем уравнение реакции: 2koh+co₂ = k₂co₃ +h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль гидроксида калия взаимодействует 1моль оксида углерода(iv), у нас по условию 0,13моль гидроксида калия и 0,2моль оксида углерода(iv), делаем вывод, что оксида углерода(iv) находится в избытке. дальше решаем используя данные гидроксида калия. по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль карбоната калия, значит из 0,13моль образуется в два раза меньше моль карбоната калия: n(k₂co₃)=0.13моль÷2=0,07моль 5. определим молярную массу карбоната калия и его массу количеством вещества 0,07моль: m(k₂co₃)= 39х2+12+16х3=138г./моль m(k₂co₃)= n(k₂co₃) ×m(k₂co₃)= 0,07моль ×138г./моль= 9,66г. 6. ответ: при взаимодействии 7,4г. гидроксида калия и 8,8г. оксида углерода(iv) образуется 9,66г. карбоната калия.

1) 6feso4 + kclo3 + 3h2so4 = 3fe2(so4)3 + kcl + 3h2o: 2fe2+ -2e- = 2fe3+                        | 2 | 6 | 3 | - восст-ь (clo3)- +6e- + 6h+ = cl- + 3h2o    | 6 |     | 1 | - окис-ь; 6fe2+ + (clo3)- + 6h+ = 6fe3+ + cl- + 3h2o; 2) ga + 2na2s2o8 + 6naoh = na2gao3 + 4na2so4 + 3h2o: ga -4e- + 6oh- = (gao3)2- + 3h2o  | 4 | 4 | 1 | - восст-ь (s2o8)2- +2e- = 2(so4)2-                | 2 |    | 2 | - окис-ь; ga + 6oh- + 2(s2o8)2- = (gao3)2- + 3h2o + 4(so4)2-.