Из веществ, выбирете слабые электролиты: нитрат калия, вода (h2o) , соляная кислота, азотистая кислота, фосфорная кислота, гидроксид алюминия, гидроксид бария.

Вода, азотистая кислота, гидроксид алюминия - слабые электролиты.

Вода,гидроксид алюминия, гидроксид бария 

Объяснение:

Дано:

ω(Li) = 76,2%

ω(H) = 0,2%

ω(S) = 7,9%

---------------------------

Найти:

формулу соединения - ?

1) Запишем исходное соединение в виде общей формулы:

LixHySzOn

2) Найдем массовую долю кислорода:

ω(O) = 100% - ω(Li) - ω(H) - ω(S) = 100% - 76,2% - 0,2% - 7,9% = 15,7%

3) Пусть  m(LixHySzOn) = 100 гр, тогда:

m(Li) = m(LixHySzOn)×ω(Li)/100% = 100 гр × 76,2%/100% = 76,2 гр

m(H) = m(LixHySzOn)×ω(H)/100% = 100 гр × 0,2%/100% = 0,2 гр

m(S) = m(LixHySzOn)×ω(S)/100% = 100 гр × 7,9%/100% = 7,9 гр

m(O) = m(LixHySzOn)×ω(O)/100% = 100 гр × 15,7%/100% = 15,7 гр

4) Найдем количества веществ:

n(Li) = m(Li)/M(Li) = 76,2 гр/7 гр/моль ≈ 10,88 моль

n(H) = m(H)/M(H) = 0,2 гр/1 гр/моль = 0,2 моль

n(S) = m(S)/M(S) = 7,9 гр/32 гр/моль ≈ 0,24 моль

n(O) = m(O)/M(O) = 15,7 гр/16 гр/моль ≈ 0,98 моль

5) Запишем отношение:

x:y:z:n = n(Li):n(H):n(S):n(O) = 10,88:0,2:0,24:0,98 ≈ 2:1:1:4

6) Отсюда следует, что исходная формула соединения - это Li₂HSO₄

ответ: Li₂HSO₄

Объяснение:

Дано:

m(Me) = 8 гр

m(Mg) = 3 гр

----------------------

Найти:

M(экв.)Ме - ?

Запишем уравнений реакций:

1) Me + H₂SO₄ (конц.)→ MeSO₄ + H₂O + Г↑

2) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Пусть:

Me - это неизвестный металл

Г - неизвестный газ

По закону эквивалентов:

n(экв.)Mg = n(экв.)Н₂;

n(экв.) газа = n(экв.)Ме

(не пишу формулу газа, образовавшегося при взаимодействии 2-валентного металла с серной кислотой, так как в условии не указана активность металла, а в зависимости от этого газообразные продукты реакции будут различны: если металл активный - то H₂S, если малоактивный - то SO₂, если в средней активности - то S).

Так как , по условию, объёмы выделившихся газов равны, то равны и их эквивалентные количества:

n(экв.)газа = n(экв.)H₂,

поэтому:

n(экв.)Me = n(экв.)Mg

Так как:  

m = M(экв.)×n(экв.), то m(Mg)/M(экв.)Mg = m(Me)/M(экв.)Ме

Отсюда:

М(экв.)Ме = m(Me)×M(экв.)Mg/m(Mg) = 8 гр × 12 гр/моль / 3 гр = 32 гр/моль

(эквивалентная масса металла в обменной реакции равна частному от деления его молярной массы на валентность - поэтому M(экв.)Mg = 24 гр/моль / 2 = 12 гр/моль)

Следовательно, молярная масса 2-валентного металла, реагирующего с концентрированной серной кислотой, равна его эквивалентной массе, умноженной на валентность:

M(Me) = М(экв.)Ме×2 = 32 гр/моль×2 = 64 гр/моль - по таблице Менделеева находим, что это медь (Cu), а медь малоактивный, то получается в уравнений выпадет сернистый газ SO₂:

Cu + H₂SO₄(конц.) → СuSO₄ + H₂O + SO₂↑

ответ: M(экв.)Ме = 32 г/моль