Железная пластинка массой 50 г опушена в 125 г раствора сульфата меди(2) с 20 % содержанием соли. после реакции оказалось что масса пластинки возросла на до 51 г. вычислите массовую долю (%) сульфата железа?

Не уверена в решении, плюс не поняла - масса пластинки увеличилась до 51 г или на 51 г? считала как с увеличением до 51 г. 1)  fe + cuso4 = cu + feso4 2) m(cuso4) = 125 г * 0,2 = 25 г 3) 50 - 56x + 64x = 51  8x = 1 x=0,125 4)m(cu)=0,125*64 г/моль=8 г m(fe)=7 г m(feso4)=0,125*152 г/моль=19 г 5)m(р-ра)=125 + m(fe) - m(cu) = 125 + 7 - 8 = 124 г 6)  ω(feso4)=(19 г/124 г)*100%=15,3% ответ: 15,3%.

    3,4г                                             6,4г         1,8г   нхsy               + o2                 =   so2 +         h2o mr   cxhy = 2dпо н   mr cxhy = 2*17 = 34 nso2 = 6,4/64 = 0,1 моль, ns = 0,1   m s = 3,2 nh2o = 1,8/18 = 0,1   nh = 0,2   m  h = 0.2   всего 3,4 г, значит в исходном веществе ничего нет х: у = ns :   nh     х: у = 0,1 : 0,2     или 1: 2     формула sh2   или h2s

Решите надо : 1: : природный минерал тальк состоит из кислорода, водорода, кремния и магния. эти элементы находятся в массовом соотношении o: h: si: mg = 96: 1: 56: 36. рассчитайте простейшую формулу талька в виде формул оксидов элементов, входящих в его состав.o: h: si: mg  96: 1: 56: 36 делим на атомные массы 16 1 28 24   не все делятся домножаем на 2192 2 112 7212 2   4   3   формулы: 3 mgo*. 4sio2* h2o 2.при растворении диоксида серы в воде получается сернистая кислота. на сколько грамм полученный раствор весит больше взятой воды, если в ней растворилось 1,12л (при н.у.) этого газа? сколько молекул содержится в этом объёме газа? чему равна плотность этого газа по кислороду? m= m*1.12/22.4=64*1.12/22.4=3.2d= 64/32=2n=1.12/22.4=0.05                                      23           23молекул= 0,05 моль*6*10 =0,3*10