Смесь алюминия и магния поместили в раствор едкого натра, при этом выделилось 6.72л водорода.эта же смесь и той же массы из соляной кислоты выделяет 8.96л н2. определить массу исходной !

Со щелочью реагирует только алюминий, так как магний металл, а металлы со щелочами не реагируют.   найдем массу и объём  веществ по уравнению: m = m x n m(al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г v(h2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л х г                                                 6,72 л 2al  + 2naoh  +  2h2o =2naalo2 +  3h2 54 г                                               67,2 л найдем массу алюминия: х г / 54 г = 6,72 л / 67,2 л m(al) = 6,72 л х 54 г / 67,2 л = 5,4 г  так как с кислотой взаимодействуют оба металла, то нужно найти сколько водорода выделится в результате каждой реакции, m = m x nm(al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 гv(h2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 лнайдем, какой объм водорода выделился в результате его  реакции с алюминием: 5,4 г                           х л 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h254 г                             67,2 л5,4 г / 54 г = х л / 67,2 лv(h2) = 5,4 г х 67,2 л / 54 г = 6,72 лтогда при взаимодействии кислоты с магнием выделяется: v(h2) =  8,96 л - 6,72 л = 2,24 лтеперь найдем массу магния: m(mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г х г                         2,24 л mg + 2hcl =mgcl2 + h224 г                       22,4 лх г / 24 г = 2,24 л / 22,4 лm(mg) = 2,24 л х 24 г / 22,4 л = 2,4  гтеперь найдем массу смеси: m(смеси) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г 

1) записываем уравнение реакции:     1. с раствором едкого натра реагирует только алюминий:         2al + 2naoh + 6h2o -> 2na[al(oh)4] + 3h2     2. с соляной кислотой реагирует и магний, и алюминий:         2al + 6hcl -> 2alcl3 + 3h2         mg + 2hcl -> mgcl2 + h2 2) находим кол-во вещества водорода, выделившегося водорода в первой реакции:       1. n(h2) = v(h2) : vm = 6,72 л : 22,4 л\моль = 0,3 моль 3) находим массу алюминия, при это находим кол-во вещества алюминия:       1. n(al) = n(h2) = 0,2 моль       2. m(al) = m(al) * n(al) = 27 г\моль * 0,2 моль = 5,4 г 4) находим общее кол-во вещества:       1. v(общ.) = v2 - v1 = (8,96 - 6,72) л = 2,24 л       2. n(общ.) = v(общ.) : vm = 2,24 л : 22,4 л\моль = 0,1 моль 5) находим массу магния:       1. n(mg) = n(h2) = 0,1 моль       2. m(mg) = m(mg) * n(mg) = 24 г\моль * 0,1 моль = 2,4 г 6) находим массу всей смеси:       1. m(смесь) = m(al) + m(mg) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г ответ: m(смеси) = 7,8 г. кажется так.

1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Ca + H2 = CaH2

3. 2CaCO3 = 2CaO + 2CO2

4. 2Na2SO4 + 2BaCl2 = 2BaSO4 + 4NaCl

1. кремниевая кислота  SiO2

2. гидроксид кальция  Ca(OH)2

3. хлорид железа (III)   FeCl3

4. оксид серы (IV) SO2

8. Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

m(NaOH) = 200 · 0,2 = 40 г.

n(NaOH) = 2n(Cu(OH)₂)

n(NaOH) =  моль ⇒ n(Cu(OH)₂) = 0,5 моль

m(Cu(OH)₂) = 0,5 моль · 98 г/моль = 49 г.

ответ: Масса образовавшегося осадка 49 г.

Объяснение:

1. li2o - литий оксид bao - барий оксид sro -стронций оксид sno - станум (іі) оксид mn2o3 - манган (ііі) оксид pbo2 - плюмбум (iv) оксид fe2o3 - ферум (ііі) оксид 3. хлорид железа = fecl3 6hcl + 2fe = 2fecl3 + 3h2 3bacl3 + fe2(so4)3 = 3baso4 + 2fecl 6hcl + fe2o3 = 2fecl3 + 3h2o 4. основные оксиды: cuo; mgo; feo; k2o кислотные оксиды: co2; so3; no2; p2o5; основания: koh; fe(oh)2, fe(oh)3; zn(oh)2; rboh кислоты: hcl; h2s; hno3; h2so3; h3po4; h2teo4 cоли: ca3(po4)2 5. co2 + 2koh = k2co3 + h2o feo + 2hcl = fecl2 + h2o cao + so3 = caso4 zn(oh)2 + 2hno3 = zn(no3)2 + h2o