Какой объем углекислого газа можно получить при действии избытка азотной кислоты на соду массой 120 г. содержащей 6% примесей?

Nahco3 + hno3 = nano3 + h2o + co2 m(nahco3)=94*120/100=112.8 г n(nahco3)=112.8/84=1.34 моль n(co2)=1.34 моль v(co2)=1.34*22.4=30 л

ca(oh)2+2nh4no3=2nh3+2h2o +ca(no3)2

74 г                160г       

 

видно что вступит полностью токо нитрат амония, но надо добиться этого

  са(он)2     -       2nh4no3

    74                       160

    х                          16

        x= 7,4             избыток гидроксида 0,6

          y(ню)(nh4no3) = 16/160=0.1

  y(nh4no3)=y(nh3)  

v=vm*y                 v=22.4*0.1=2.24

ответ обьем nh3=2,24л 

 

 

 

1. 3br2+c6h5oh--> c6h2br3oh(ос.)+3hbr n(c6h2br3oh)=m/m=8,45г/331г/моль≈0,0255 моль=n(c6h5oh) m(c6h5oh)=n*m=0,0255моль*94г/моль≈2,4 г w(c6h5oh)=m(c6h5oh)/m(p-p)=2,4г/240г=0,01 (1%) ответ: 1% 2. эту можно решить без уравнения реакции. в любом случае соотношение количества бензола к полученному фенолу в теории равно 1: 1 n(c6h6)=m/m=390г/78г/моль=5 моль значит, теоретически получаем 5 моль фенола при выходе в 100%. на практике же n(c6h5oh)=m/m=410г/94г/моль≈4,36 моль тогда выход реакции r=n(c6h5oh)/n(c6h6)=4,36моль/5моль=0,872 (87,2%) ответ: 87,2%