Вычислите массу оксида алюминия образовавшийся в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 54г с достаточным колличеством кислорода (al+o2=al2o3)

54 г. х г

4al. +. 3o2=. 2al2o3

n=4 моль. n=2 моль

м=27 г/моль. м=102 г/моль

m=108 г. m=204 г

54 г. al. -. х г. al2o3

108 г al. -. 204 г. al2o3

m(al2o3)=54*204/108=102 г

Дано:               | решение : v(h2)=89,6 л | n2+3h2=2nh3 |   v(nh3)=x v(           | d(нью)=89,6л  / 22,4 л/моль=4 моль                           v(nh3)=4 моль*22,4 л/моль= 89,6 литров                           ответ: v(nh3)=89,6 литров (такое совпадение вполне возможно, т.к. реакции газа аммиака составляют газ азота и водорода, которые впоследствии улетучиваются и создается газ аммиак, поэтому при смешивании данных видов газов, вполне возможно, что объем газа будет составлять такое же кол-во, откуда он и образовался)

80г                              v? n? m? ca  +2h2o  =ca(oh)2  +h2 40г                              v=22,4л                                       n=1моль                                       m=2г v(h2)=80*22,4/40=44,8(л) n(h2)=80*1/40=2(моль) m(h2)=80*2/40=4(г) ответ: 44,8л;   2 моль;   4г