Методом электронного подберите коэффициенты в уравнениях реакций. укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления agno3 + na2so3 + naoh → na2so4 + ag + nano3 + h2o, kc1o3 → kc1o4 + kc1.

Agno3 + na2so3 + naoh → na2so4 + ag + nano3 + h2o(серебро с +1 в agno3 перешло в 0 в ag)  |*2 восстановление, серебро в  agno3 - окислитель (сера с +4 в  na2so3 перешла в +6  na2so4)  |*1 окисление, сера в  na2so3  - восстановитель  расставляем коэффициенты.    2agno3 + na2so3 + 2naoh → na2so4 + 2ag + 2nano3 + h2o (тут 2 перед  agno3 и  ag по овр, тогда 2 перед  nano3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед naoh, чтобы уравнять натрий и водород) проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1 kc1o3 → kc1o4 + kc1 (хлор с +5 в  kc1o3 перешел на +7 в  kc1o4)  |*3 окисление, хлор в  kc1o3 -восстановитель(хлор с +5 в  kc1o3 перешел на -1 в    kc1)    |*1 восстановление, хлор в  kc1o3 - окислитель 4 kc1o3 → 3kc1o4 + kc1 (ставим 3 перед  kc1o4 по овр и уравниваем хлор, калий, кислород с 4 перед  kc1o3)

ответ:

закон постоянства состава (ж. л. пруст, 1799—1809 гг.) — любое определенное чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. это один из основных законов . он справедлив только для веществ с молекулярным строением.

закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. например, состав оксида железа(ii) записывают в виде feo (вместо более точной формулы fe1-xo).

Zn+cl2=zncl2  1 моль цинка взаимодействует с 1 молем хлора с образованием 1 моля хлорида цинка. 1 моль цинка - 65 гр    1моль хлор. цинка 100 гр                         150 гр                                      х гр х=(150*100)\65=30*100\13=220 (примерно) гр это  составляет  2, 2 моля для того,  чтобы посчитать  кол-во  атомов  умножаем  число  молей на  число  авогадро (6*10^23) =13,2*10^23=1,32*10^24