[1] укажите символ неметаллического элемента, атом которого на внешнем энергетическом уровне имеет 4 электрона: 1) ti 2) si 3) pb 4) be [2] укажите сумму индексов в формуле оксида фосфора, в котором проявляет максимальную степень окисления: 1) 3 2) 5 3) 6 4) 7 [3] сокращённое ионное уравнение ba₂+ + so₄ 2- характеризует взаимодействие сульфатной кислоты с : 1) барий хлоридом 2) барием 3) барий карбонатом 4) барий оксидом.

1. 2 si 2.  7(p2o5) 3. 1

Х  г             у  г  fe₂o₃+3h₂so₄=fe₂(so₄)₃ + 3h₂o 160г     294г 10-х     14,7-у feo +h₂so₄=feso₄+h₂o 72г     98г 1. найдем массу серной кислоты в растворе 70: 100%*21%=14,7г (h₂so₄) 2. составим отношение по первому уравнению х: 160=у: 294 3.составим отношение по второму уравнению (10-х): 72=(14,7-у): 98 4.выразим из первого отношения  х 294х=160у х=0,54у 5.преобразует второе отношение 72*(14,7-у)=98*(10-х) 1058,4 -72у=980-98х 6. подставим значение х во второе уравнение 1058,4-72у=980-98*0,54 1058,4-72у=980-52,92у -19,08у=78,4 у=4,12, тогда х=4,12*0,54=2,22г(fe₂o₃) m(feo)=10-2.22=7,78г 7.вычислим массу кислорода в оксиде железа (iii) 2,22г(fe₂o₃) -х г(o) 160г(fe₂o₃) -48г(о) х=0,666г(о) 8.вычислим массу кислорода в оксиде железа (ii) 7,78 г(feo) -х  г (о) 72г(feo) - 16 г (о) х=1.73 г (о) 9. масса кислорода в смеси оксидов 0,666+1,73=2,396г 10. найдем долю кислорода в смеси оксидов 10г (смесь) -100% 2,396г (о) -х% 239,6=10х х=23,96%

Дано: n (cl2) = 1.2 * 10^23 молекул. найти: m (i2) решение: сначала определяем ню cl2 по формуле: v (cl2) = n/n а (для справки n a - читается "эн авогадро". постоянная величина, она равна 6.02 * 10^23 моль). v (cl2) = 1.2 * 10^23 / 6.02 * 10^23 = 0.2 моль (примерно) затем по уравнению реакции составляем пропорцию, чтобы найть ню i2 (пусть будет икс). 0.2 / 1 = х / 1 → х = 0.2 моль знаем ню йода, находим его массу по формуле: v = m/m (m йода равна 127 г/моль) m = v * m = 0.2 моль * 127 г/ моль = 25.4г. ответ: m (i2) = 25.4г