Визначити тип хімічного звязку в молекулах br2 hbr p2o5 ph3 ce2 kacl h2s

Br₂-ковалентная неполярная hbr-ковалентная полярная p₂o₅-ковалентная полярная ph₃-ковалентная неполярная(исключение) kcl-ионная h2s-ковалентная полярная

решение:

если возьмём 1 л раствора, его масса будет: m(р-ра) = v*p = 1000 мл*1,147 г/мл = 1147 г масса щёлочи: m(koh) = m(р-ра)*w = 1147 г*0,063 = 72,26 г количество щёлочи: n(koh) = m/m=72,26 г/56 г/моль = 1,29 моль молярная концентрация равна нормальной, составляет: cм = cн=n/v= 1,29 моль/1 л = 1,29 моль/л (или 1,29 экв/л) моляльность рассчитывается на 1 л растворителя, поэтому узнаем массу воды: m(h2o) = 1147 г - 72,26 г = 1074, 7 г. моляльность: cмл = n(koh)/m(h2o) = 1,29 моль/1074,7 г = 0,0012 моль/кг

1) обесцвечивание р-ра брома проис-т за счет двойной связи в звене бутадиена-1,3 h2c=ch-ch=ch2 (m = 54 г/моль), т.к. при сополим-ии в обр-ии связи с мономерами пропена h3c-ch=ch2 (m = 42 г/моль) прин-т участие электроны концевых атомов c в бутадиене, т.е. полимер выглядит так: [-(ch3)ch-ch2-h2c-ch=ch-ch2-]n; 1 звено  -h2c-ch=ch-ch2- может прореаг-ть с 1 моль br2 (m = 160 г/моль), след-но кол-во в-ва и масса -h2c-ch=ch-ch2- сос-т соот-но (128*0.05)/160 =  0.04 моль и 54*0.04 =  2.16 г;

 

 

2) т.о. масса c3h6 в полимере сос-т 32.4-2.16 =  30.24 г или 30.24/42 =  0.72  моль;

 

 

3) молярное соот-ие c3h6 и c4h6 сос-т 0.72: 0.04 =  18: 1, т.е. на 1 мономерное звено  бутадиена-1,3 приходится 18 мономерных звеньев пропена.