Среакциями пентадиена-1, 4 1) галогенирование 2)гидратация 3) дегидрирование 4) гидрогалогенирование 5) гидрирование

объяснение:

в подобных соединениях вида нхэyоz,

где "э" некий элемент,

как правило, степени окисления кислорода о и водорода н неизменны и составляют:

у о: -2

у н: +1

для вычисления степени окисления э нужно знать, что в сумме степени окисления должны дать 0, то есть:

+1*х +a*y + (-2)*z = 0,

где х,у,z - коэффициенты обозначающие количество атомов в молекуле.

в нашем случае мышьяк, as, кол-во атомов в молекуле 1, н - 3, о - 3.

то есть

1*3 + n*1 + (-2)*3 = 0

3+n-6=0

n=6-3=3

где n - искомая степень окисления

Бутадие́н-1,3  (дивинил) сн₂=сн—сн=сн₂ дано: m(c₄h₆)=5г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим молярную массу дивинила и его количество вещества в 5г.: m(c₄h₆)=12x4+1x6=54г./моль n(c₄h₆)=m(c₄h₆)÷m(c₄h₆)= 5г÷54г./моль=0,09моль 2. запишем уравнение реакции гидрирования дивинила: сн₂=сн—сн=сн₂ + 2h₂  ⇒  сн₃-сн₂-сн₂-сн₃ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции   1моль дивинила взаимодействует с 2моль водорода.  по условию 0,09моль дивинила, значит расходуется водорода: n(h₂)=0,09мольх2моль÷1моль=0,18моль. 4. определим объем водорода количеством вещества 0,18моль: v(h₂)  =  n(h₂)  x  vm  =  0,18моль  х  22,4л./моль  =4,032л. 5. для полного гидрирования 5г. дивинила потребуется 4,032л. водорода.