Наиболее энергично реагирует с водой: а. al. б. k. b. ca. г. mg.

Ответ: б - k (калий). прошу вас.

Например по ковкости тугоплавксоти,   ионная и атомная тугоплавкие, а  молекулярная легкоплавкая. также летучесть/нелетучесть (например атомная самая нелетучая, а молекулярная самая летучая), электропроводность (только металлическая), прочность (например атомная самая прочная, а молекулярная самая непрочная). ну а вообще если в-во состоин только из катионов металла - то металлическая, если состоит из молекул (почти все неметаллы, кислотные оксиды и органич.в-ва), если это соль, щелочь, основный оксид - то ионная, а атомная - это графит (с), sio2, si, sic, ge, b, bn, b2o3 + инертные газы

Ответ: да, выпадет решение:   1. запишем уравнение реакции:   hcl + agno₃ = agcl + hno₃ 2. для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям. для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³ пересчитаем массовые доли в концентрации:   здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице менделеева, m(agno₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим:   3. запишем ионное уравнение образования осадка:   cl⁻ + ag⁺ = agcl условия выпадения осадка:   произведение концентраций осаждаемых ионов (пк) > пр - осадок есть пк  < пр - осадка нет пк = пр - равновесие раствор - осадок определяем произведение концентраций. ионы хлора берем из кислоты: hcl = h⁺ + cl⁻ т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью,  c(cl⁻) = c(hcl) = 0,001н (0,001м) ионы серебра берем из соли:   agno₃ = ag⁺ + no₃⁻ т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью, c(ag⁺) = c(agno₃) = 0,00588м 4. определим объем раствора, в котором происходит образование осадка:   v (нового раствора) = v(p-pa hcl) + v(p-pa agno₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³ 5. т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов. для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов:   c₁v₁ = c₂v₂ c₂ = c₁v₁/v₂ для ионов серебра: 6. определяем произведение концентраций: пк = c(ag⁺)*c(cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷ сравним с  пр: 5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰ пк > пр - осадок выпадет p.s. если все-равно не понятно - пиши в лс, будем разбираться